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				（10鹽城2．）（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0．4 g。試計(jì)算（請(qǐng)寫出解題過程）：
          （1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
          （2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				(6分)
          解：設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
          Zn+H2SO4=" Zn" SO4+ H2↑
          65          161    2
          x            y     0.4g
          65:x="2:0.4g     " x="13" g     （ 1分）
          161:y="2:0.4g    " y=" 32.2" g   （ 1分）
          (1)黃銅屑中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g（2分）
          (2)設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為m
          32.2g/(180g+13g-0.4g-m)="20%       " （表達(dá)式正確得1分）
          m="31.6g                          " （1分）解析:
          略				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          汽車配件廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來(lái)的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)．在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
          


          
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
          

          
所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）
10.0
10.0
20.0
          

          
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）
100.0
80.0
80.0
          

          
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）
109.8
89.8
99.8
          請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：
          （1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為
           
          ，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          （2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10鹽城2．）（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0．4 g。試計(jì)算（請(qǐng)寫出解題過程）：
          （1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
          （2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2010年全國(guó)中考真題專題匯編專題六 化學(xué)方程式計(jì)算（二）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10鹽城2．）（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0．4 g。試計(jì)算（請(qǐng)寫出解題過程）：
          （1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
          （2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2010年全國(guó)中考真題專題匯編專題六化學(xué)方程式計(jì)算（二）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10鹽城2．）（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0．4 g。試計(jì)算（請(qǐng)寫出解題過程）：
          


          （1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
          


          （2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？
          


           
          

			
          

			
          
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