Question

20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，不溶于酸）的鐵粉樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為152g，同時生成氫氣0.6g，試計算：
（1）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成FeSO₄的質(zhì)量
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y    0.6g

56

2

=

x

0.6g

解得x=16.8g

152

2

=

y

0.6g

y=45.6g
故樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：

16.8g

20g

×100%=84%  
所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：

45.6g

152g

×100%=30%  
答：（1）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為84%；（2）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)30%