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          若用O 、  、 、表示不同的原子，這些相同或不相同的原子的組合可以構(gòu)成不同分子，當用圖示表示某個化學(xué)反應(yīng)時，下列選項與該示意圖相符合的反應(yīng)是
          


          


          A．2H2 + O22H2O             
B．2C2H2
+ 5O24CO2
+2H2O
          


          C．2CH3OH + 3O22CO2 + 4H2O    D．CH4 + 2O2 CO2
+ 2H2O
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：可設(shè)反應(yīng)中的原子為A，原子為B，原子為C，根據(jù)反應(yīng)模型圖可知，反應(yīng)前共有1個B4C分子，2個A2分子；反應(yīng)后共有1個A2C分子和2個AB2分子，由此可推測此反應(yīng)為B4C+2A2=2AB2+A2C。
          


          A、該反應(yīng)只有一種生成物，不正確；
          


          B、該反應(yīng)中四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與圖示反應(yīng)不同，不正確；
          


          C、該反應(yīng)中四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與圖示反應(yīng)不同，不正確；
          


          D、該反應(yīng)中四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與圖示反應(yīng)一致，且各物質(zhì)的分子中原子個數(shù)也與圖中分子構(gòu)成一致，正確。故選D
          


          考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式
          


          點評：分子是由原子構(gòu)成的，且同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子是化合物分子。試題通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力，以檢測考生從微觀角度認識化學(xué)的意識和能力。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)收集生活中的物質(zhì)（見下表），建立了家庭小實驗室．請你參與下面的探究．
          （1）下表是該同學(xué)對這些物質(zhì)分類存放的情況，請你在表中填寫物質(zhì)類別．（選填“金屬”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”、“有機物”）
          

          


          
物質(zhì)類別

           
          		

           
          		

           
          		

           
          		

           
          

          
物質(zhì)
蔗糖、酒精
銅絲、鐵絲
鹽酸
熟石灰
高錳酸鉀、食鹽、純堿
          （2）食鹽是由
           
          構(gòu)成的，銅是由
           
          構(gòu)成的，蔗糖是由
           
          構(gòu)成的．（選填“分子”、“原子”、或“離子”）
          （3）請你僅利用表中的物質(zhì)及水制取氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．請你僅利用表中的物質(zhì)作反應(yīng)物，另寫一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （4）請你自制指示劑并測定純堿溶液的酸堿性，完成下面的實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①將切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入
           
          浸泡，用紗布將浸泡出的紫包菜汁液過濾或擠出，得到自知指示劑          		
自制指示劑呈紫色
\
          

          
②分別向盛有少量澄清石灰水、鹽酸的玻璃杯中加入幾滴自制指示劑
自制指示劑遇石灰水變藍色，遇鹽酸變紅色
能使自制指示劑變藍色的溶液顯
           
          性，能使自制指示劑變紅色的溶液顯
           
          性．
          

          
③取少量純堿放入玻璃杯中，加水攪拌溶解．向其中加加幾滴自制指示劑
自制指示劑變
           
          色          		
純堿溶液顯堿性
          （5）該同學(xué)粗略測定家里所用白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸鈣粉末，再倒入200.0g白醋．反應(yīng)停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質(zhì)量為207.8g．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，求：
          ①反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為
           
          g．
          ②所測白醋中CH3COOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）（相對分子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Ca-40）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)．這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中會含有少量NaCl．下圖為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問題：
          （1）①t1℃時，NaCl的溶解度
           
           Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表達）
          ②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
           
          （填“增大”“減小”或“不變”）．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na2CO3的
           
          （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
          ③“夏天曬鹽”是利用
           
          （填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
          A．利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)   B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
          （2）根據(jù)下表分析：
          

          


          
  溫度
          物質(zhì)          		
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
          

          
Na2CO3
7.0
12.5
21.5
39.0
49.0
          ①20℃時，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分攪拌，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
           
          ，（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是
           
          ．
          ②下列幾種說法中，正確的是
           
          ．
          A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
          B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等  C．t2對應(yīng)的溫度在2O℃-30℃之間
          D．欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          葡萄糖是生命體所需能量的主要來源．
          [提出問題]葡萄糖的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O，由此能否證明葡萄糖是只由碳元素和氫元素組成的有機物？
          [實驗設(shè)計]為了確定葡萄糖的元素組成，某小組設(shè)計了如下實驗（其中濃硫酸、無水CaCl2均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）．

          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ；
          （2）裝置B中濃硫酸的作用是
          吸收從A中溢出的水蒸氣
          吸收從A中溢出的水蒸氣
          ；
          （3）裝置C處氧化銅的作用是
          將葡萄糖不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，保證葡萄糖中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2
          將葡萄糖不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，保證葡萄糖中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2
          ．
          [方案評價]
          （1）用充有空氣的儲氣球代替裝置A，是否更有利于實驗的進行？
          否
          否
          （填“是”或“否”），原因是
          空氣中的CO2會干擾實驗結(jié)果的測定
          空氣中的CO2會干擾實驗結(jié)果的測定
          ；
          （2）裝置C處葡萄糖燃燒的設(shè)計特點是
          在密閉體系里燃燒
          在密閉體系里燃燒
          （至少1條）．
          [數(shù)據(jù)處理]下表是同學(xué)們填寫的實驗報告，請你幫助完成．
          

          


          
實驗事實
數(shù)據(jù)分析及結(jié)論
          

          
1.8g葡萄糖完全燃燒，
          得到2.64g CO2和1.08g H2O          		
數(shù)據(jù)分析：
          若葡萄糖中只含有C、H兩種元素，則需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64gCO2中氧的質(zhì)量為2.64g×
          32
          44
          =1.92g，1.08gH2O中氧的質(zhì)量為1.08g×
          16
          18
          =0.96g，因為產(chǎn)物中共有氧1.92g+0.96g=2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三種元素
          若葡萄糖中只含有C、H兩種元素，則需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64gCO2中氧的質(zhì)量為2.64g×
          32
          44
          =1.92g，1.08gH2O中氧的質(zhì)量為1.08g×
          16
          18
          =0.96g，因為產(chǎn)物中共有氧1.92g+0.96g=2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三種元素
          ；
          結(jié)論：葡萄糖含有C、H、O三種元素
          [討論交流]為了盡量減少誤差，該實驗在進行過程中應(yīng)注意的問題是：
          將F換成裝有NaOH的干燥管，同時吸收空氣中的CO2和H2O，減少實驗誤差
          將F換成裝有NaOH的干燥管，同時吸收空氣中的CO2和H2O，減少實驗誤差
          （1條）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?北京）有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)．依據(jù)表中的元素回答下列問題．
          

          


          
元素名稱
氫
碳
氧
氯
鈉
鐵
          

          
元素符號
H
C
O
Cl
Na
Fe
          （1）若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體．該固體完全燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          C+O2
           點燃 
          .
           
          CO2
          C+O2
           點燃 
          .
           
          CO2
          ．
          （2）若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是
          碳元素
          碳元素
          ，可能含有的元素是
          氧元素或氫元素
          氧元素或氫元素
          ．
          （3）若X和Y反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質(zhì)．向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液變藍．再滴加Y溶液至溶液變紅，此時溶液中的溶質(zhì)是
          氯化鈉和鹽酸
          氯化鈉和鹽酸
          ．
          （4）若某元素的單質(zhì)A及其氧化物B均與D溶液反應(yīng)，分別形成該元素的化合物E和F．且這種元素在B和F中的化合價相同．B與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          ．工業(yè)上用F和H2在300-350℃時反應(yīng)制得D和E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2FeCl3+H2
           300-350℃ 
          .
           
          2FeCl2+2HCl
          2FeCl3+H2
           300-350℃ 
          .
           
          2FeCl2+2HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          小強和小超用試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導(dǎo)管、橡皮導(dǎo)管等器材設(shè)計出一套用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體的實驗裝置．他們用 0.5克的碳酸鈣與10克一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)結(jié)束時鹽酸只用去了一半的量．（原子相對質(zhì)量：Ca-40；C-12；O-16；H-1；Cl-35.5）
          （1）請你通過計算回答：
          ①生成二氧化碳多少克？
          ②原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          （2）實驗過程中，小強和小超相互配合記錄了產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積及所用的時間，實驗記錄如表．
          

          


          
時間（分鐘）
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
          

          
二氧化碳（mL）
40
70
95
110
116
120
120
120
          問：反應(yīng)的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積是
          55
          55
          mL．
          （3）若在當時的條件下（溫度和壓強不變），如果用5克碳酸鈣與足量鹽酸充分反應(yīng)時，能產(chǎn)生
          0.12
          0.12
           L二氧化碳氣體．
          

			
          

			
          
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