Question

【題目】如圖為甲、乙兩種固體物質（不考慮結晶水）的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A.20℃時，甲、乙具有相同的溶解度
B.甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大
C.20℃時，可以配制溶質的質量分數(shù)為25%的甲溶液
D.50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液在先有固體出現(xiàn)

Answer 1

【答案】C
【解析】解： A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙具有相同的溶解度，故A正確；
B、甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故B正確；
C、20℃時，甲物質的溶解度是25g，飽和溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%=20%，所以不可以配制溶質的質量分數(shù)為25%的甲溶液，故C錯誤；
D、通過分析溶解度曲線可知，大于20℃時，甲物質在水中的溶解溶解能力比乙物質大，所以50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液在先有固體出現(xiàn)，故D正確．
故選：C．
【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系的相關知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．