Question

一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學們進行探究：確認這瓶溶液是什么溶液？
提出猜想：王老師提示：這瓶無色溶液只能是以下四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
查閱資料：
（1）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：

物質(zhì)	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水任意比互溶

（2）（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性．
實驗探究：
（1）通過查閱資料，小明同學認為猜想

②

（填序號）不成立，原因是

常溫下硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會達到20%

．
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 NaOH 溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟比色卡對照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅同學認為小明實驗操作②的結(jié)論不正確，她的理由是

（NH₄）₂SO₄溶液也呈酸性

．

Answer 1

分析：根據(jù)常溫下物質(zhì)的溶解度即可計算出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，酸性溶液的pH小于7，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適的試劑進行確定物質(zhì)的種類，據(jù)此解答即可．

解答：解：（1）在常溫下，各物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如下：MgSO₄：

35.1g

135.1g

×100%≈26.0%；Na₂SO₄：

19.5g

119.5g

×100%≈16.3%；（NH₄）₂SO₄：

75.4g

175.4g

×100%≈43.0%；H₂SO₄：能與水以任意比互溶，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以達到20%；根據(jù)計算可看出，在常溫下硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會達到20%，故猜想②不成立，故填：②，常溫下硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會達到20%；
（2）硫酸鎂能與可溶性堿類物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀，猜想①成立，則加入的物質(zhì)可能是氫氧化鈉，故填：NaOH；
pH小于7的溶液呈酸性，硫酸和硫酸銨的溶液都呈酸性，故結(jié)論是錯誤的，故填：（NH₄）₂SO₄溶液也呈酸性．

點評：本題考查了破損標簽試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標簽的部分已經(jīng)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學們熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用．