Question

（2012?撫順）為了測定某硫酸廠的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)，取該廢水100g，加入10%氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉溶液80g．請計算：
（1）80g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

8

g．
（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)溶液的質(zhì)量與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可求該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的方程式可求反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進而可求硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）80g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為80g×10%=8g；
（2）解：設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80     98
 8g     x

80

98

=

8g

x

x=9.8g                  
廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為

9.8g

100g

×100%=9.8% 
故答案為：（1）8；（2）答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力，數(shù)量掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計算是解題的關(guān)鍵所在；