Question

（10濱州26）．鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。

 

 

 

試計算：

（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

解：(1)設(shè)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，

  根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可知生成CO2的質(zhì)量為l0g+2.0g一11.34g=0.66g(2分)

CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑                                   （1分） 

100                       44

X                       0.56g    

                                                       （1分）

     解得 x＝1.5g                                                   （1分）

（2）由（1）可知，每片鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g，其中鈣元素質(zhì)量為

                                            （1分）

（3）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。

CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ 

        73                44

       10g×y             0.66g                                       （1分）

                                                         （1分）

解得y＝10.95%                                                      （1分）

答（略）

【解析】略