Question

小明從課堂上知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，小明對(duì)家里的兩種金屬鋁和鐵發(fā)生了興趣，他想：這微粒也看不見(jiàn)，哪塊金屬所含的粒子數(shù)目多呢？你能幫小明計(jì)算出如果質(zhì)量相等的這兩金屬（假設(shè)為純凈物），兩種金屬所含的原子個(gè)數(shù)之比是多少嗎？請(qǐng)將計(jì)算得出的結(jié)論概括表達(dá)出來(lái)．

Answer 1

分析：金屬由原子構(gòu)成，金屬的質(zhì)量=原子的質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)．相對(duì)原子質(zhì)量表示原子質(zhì)量的大�。�因此，某質(zhì)量鋁和鐵中，所含原子個(gè)數(shù)之比可以看作是：金屬質(zhì)量÷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量之比

解答：解：設(shè)鋁和鐵的質(zhì)量為M，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則鋁和鐵所含原子個(gè)數(shù)之比=

M

27

：

M

56

=56：27
可見(jiàn)：相等質(zhì)量的鋁和鐵中，鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量較小，鋁所含原子個(gè)數(shù)比鐵多．
由此可知：質(zhì)量相等的物質(zhì)，構(gòu)成它的微粒質(zhì)量越小則其所含微粒數(shù)目越多．
故答案是：56：27； 結(jié)論為：質(zhì)量相等的物質(zhì)，構(gòu)成它的微粒質(zhì)量越小則其所含微粒數(shù)目越多．

點(diǎn)評(píng)：相對(duì)原子質(zhì)量是原子實(shí)際質(zhì)量和某種碳原子質(zhì)量的

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的比值，它的大小體現(xiàn)出原子實(shí)際質(zhì)量的大�。�所以，金屬中所含原子個(gè)數(shù)=金屬質(zhì)量÷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．學(xué)生必須在理解這一知識(shí)點(diǎn)上，才能夠順利解答題目．