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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          加熱完全分解等質量的氯酸鉀和高錳酸鉀，前者產生的氧氣的量約是后者的四倍．所以實驗室通常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣供演示實驗使用．
          反應的化學方程式：2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          （1）請幫老師計算：制取4瓶每瓶250mL氧氣（假設密度為1.43g/L）理論上需要氯酸鉀多少克？（計算結果保留兩位小數）
          （2）實際操作中，所需的氯酸鉀質量比理論值
          大
          大
          （填“大”或“小”或“相等”），理由是
          收集氣體過程可能有一部分氧氣逸散出集氣瓶
          收集氣體過程可能有一部分氧氣逸散出集氣瓶
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）據m=ρv計算出氧氣的質量，并結合方程式計算需要氯酸鉀的質量；
          （2）實際操作在需要氯酸鉀的質量比理論值大，因為收集過程中可能有部分氧氣逸出．
          解答：解：（1）氧氣的質量=4×0.25L×1.43g/L=1.43g
          設理論上需要氯酸鉀質量為x
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          245              96
          x               1.43 g

          245
          96
          =
          x
          1.43g

            x=3.65g
          （2）實際操作在需要氯酸鉀的質量比理論值大，因為收集過程中可能有部分氧氣逸出，所以需要的氯酸鉀質量大；
          故答案為：（1）3.65g；
          （2）大；收集氣體過程可能有一部分氧氣逸散出集氣瓶．
          點評：本題主要考查了依據方程式的簡單計算，難度不大，并結合實際操作分析解答，實際操作時需要氯酸鉀的質量比理論值要大，因為操作中會有氧氣逸散出來．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?揚州）自然界有一種含鎂礦石，其化學組成可表示為xMgCO3．YMg（OH）2（x、y為正整數）．取兩份等質量的樣品，一份加過量鹽酸生成氣體8.8g；另一份加熱至完全分解得到固體MgO的質量為10g．下列x，y的關系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?遵義）堿式碳酸銅[化學式Cu2（OH）2CO3，相對分子質量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學對此進行探究．請你與他們一起，踏上探究之路．
          （1）他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱量黑色固體產物質量為1.8g．結合堿式碳酸銅的化學式，他們對黑色固體產物做出以下猜想：
          a、可能是氧化銅；    b、可能是炭粉；   c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據是
          化學反應前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
          化學反應前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
          ．
          （2）甲同學從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|．他認為猜想C可以排除，理由是
          炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應
          炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應
          ．
          （3）乙同學通過對得到的實驗數據進行計算分析．排出了猜想b，他的理由是
          2.5g×
          12
          222
          ≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質量小于黑色固體的質量
          2.5g×
          12
          222
          ≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質量小于黑色固體的質量
          ．
          （4）黑色固體究竟是什么？
          丙同學設計的實驗方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍．丁同學設計的實驗方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據實驗現象都得出結論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學的實驗方案，
          丙同學
          丙同學

          （填丙同學或丁同學）較好，談談你的看法：
          丁同學方案需加熱或操作復雜或易污染空氣等
          丁同學方案需加熱或操作復雜或易污染空氣等
          ．（簡答一條）
          （5）科學探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會有驚喜的發(fā)現．根據實驗數據進行計算分析，也可以得出結論：黑色固體是氧化銅．理由是
          設2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質量為x，根據質量守恒
          Cu2（OH）2CO3～2CuO
          222
          2.5g
          =
          2×80
          x
          x≈1.8g與生成黑色固體的質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．
          或2.5g堿式碳酸銅可轉化為CuO的質量為：2.5g×
          2×64
          222
          ÷
          64
          80
          ≈1.8g          與生成黑色固體質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．
          設2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質量為x，根據質量守恒
          Cu2（OH）2CO3～2CuO
          222
          2.5g
          =
          2×80
          x
          x≈1.8g與生成黑色固體的質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．
          或2.5g堿式碳酸銅可轉化為CuO的質量為：2.5g×
          2×64
          222
          ÷
          64
          80
          ≈1.8g          與生成黑色固體質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為xCuCO3?yCu（OH）2（x、y為正整數且x≤2，y≤2）
          （1）孔雀石和石青分別與過量的鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸與生成的CO2的質量比為36.5：11，石青則為109.5：44．請推算它們的化學組成：孔雀石
           
          ；石青
           
          ．
          （2）現有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量的鹽酸，生成CO26.6g，加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的質量比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011-2012學年廣東省珠海市九年級第三次模擬考試化學試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3，相對分子質量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學想通過實驗探究，來確定該黑色固體的組成。
          


          （1）提出問題：  黑色固體是什么？
          


          （2）猜想與假設： 黑色固體可能是：①             
；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物。請你補充猜想①。作出這些猜想的依據是                        
。
          


          （3）實驗方案： 他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產物的質量為1.6g。
          


          （4）實驗反思：① 甲同學經過思考后，認為可以排除猜想③，理由是                          
（用化學方程式表示）。
          


          ② 乙同學根據質量守恒定律：化學反應前后，元素的種類和質量都不變。通過對得到的數據進行計算，排除了猜想②，他的理由是（通過計算式說明）                         
。
          


          (5)實驗結論：結合甲、乙同學的探究和查閱資料，丙同學確認只有猜想①成立。
          


          （6）實驗拓展：丙同學想進一步探究該黑色固體的化學性質。他發(fā)現實驗室有一瓶無色溶液，其標簽嚴重破損（如圖），
          


          


          老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種。他通過查閱資料得知常溫下這三種物質的溶解度如下表：
          


          
 
          
  
  
          物 質
          
            		
  
  
          H2SO4
          
            		
  
  
          Na2SO4
          
            		
  
  
          MgSO4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          常溫下的溶解度∕g
          
            		
  
  
          與水以任意比互溶
          
            		
  
  
          18.0
          
            		
  
  
          39.0
          
            		
 
          

          


          丙同學根據以上信息，分析此溶液一定不是                
溶液。為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后，發(fā)現黑色固體全部消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。他確定該溶液為              
。其反應的化學方程式為                          
。
          


          【解析】初中階段常見的黑色物質有：氧化銅、碳、二氧化錳、四氧化三鐵等．然后根據化學反應前后元素種類不變，進行分析確定物質組成，（4）①碳具有還原性，能夠和金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應，所以碳和氧化銅不能同時存在，②2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質量為12/222×22.2g=0.12g≠1.6g，
          


          （6）由標簽可知：溶液的質量分數是20%，題中給出三種物種的溶解度，根據溶解度計算，在該溫度下，飽和溶液中的溶質的質量分數，分析不可能的是什么．可能是什么；硫酸銅溶液是藍色的
          


           
          

			
          

			
          
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