Question

22、現(xiàn)有兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：乙中x的數(shù)值為

7

；它們相互形成的化合物是

MgCl₂

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子分層排布規(guī)律：①核外電子是分層排列的，從里到外1，2，3…7．②第一層最多2個電子，第二層最多8個電子，最外層不超過8個電子．倒數(shù)第二層不超過18個電子，倒數(shù)第三層最多不超過32個電子④核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；可以判斷出X=17-2-8=7．又12號為鈉元素，最外層是2個電子易失去變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)，而17號為氯元素最外層7個電子易得到1個電子變?yōu)?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它們形成的化合物很容易寫出．

解答：解：因在原子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故乙中X=17-2-8=7；又12號鈉元素易失去2電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它帶2個單位的正電荷，而17號氯元素易得到1個電子到達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它帶1個單位的負電荷，根據(jù)化合物中，正負化合價代數(shù)和為零，得出其化學(xué)式：MgCl₂
      故答案為：7；        MgCl₂

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核外電子的分層排布規(guī)律和離子化合物形成的方法，關(guān)鍵抓住化合物中，正負化合價代數(shù)和為零；旨在培養(yǎng)學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．