Question

如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置．依據題目要求回答下列問題：

通過學習化學，我們知道有多種途徑可以制取氧氣．
如：A．電解水      B．分離空氣   C．加熱高錳酸鉀    D．分解過氧化氫    E．

氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣

（1）相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法（請將該反應的文字表達式填在橫線上）；
（2）采用分解過氧化氫溶液制氧氣有許多優(yōu)點，如：

①②

（填序號）．
①產物無污染   ②不需加熱   ③需加熱   ④生成物只有氧氣
（3）為確定某集氣瓶最多可收集氧氣的體積，請設計一個簡便的測量方法（儀器用品等任選）：

集氣瓶裝滿水倒入量筒內讀出體積即為瓶內氧氣的體積

．
（4）興趣小組從網上查到如下信息：實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．制取并收集NH₃，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是

A

，收集裝置是

C

．
（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，發(fā)現水槽中的水變紅了，你認為產生該現象的原因可能是

未在試管口處加一團棉花

．

Answer 1

分析：（1）獲得氧氣的方法主要有兩種，一是從含有氧氣的混合物中分離，如分離空氣；二是從含氧元素的化合物中分解得到氧氣；
（2）雙氧水制氧氣不需加熱，生成物是水和氧氣，無污染；
（3）測量氣體體積只能等量轉化成液體才能測量其體積；
（4）根據發(fā)生裝置和收集裝置的選擇方法：固體和液體，不需要加熱，如果固體與固體反應制取氣體需要加熱，收集方法的選擇是根據：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集；
（5）根據實驗的過程及注意事項分析原因．

解答：解：（1）氯酸鉀受熱分解可生成氯化鉀和氧氣，因此加熱分解氯酸鉀可制取氧氣；
故答案為：氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣；
（2）雙氧水制氧氣不需加熱，生成物是水和氧氣，無污染，故答案為：①②
（3）要測量集氣瓶中氧氣的體積，只需測一瓶水的體積即可，故答案為：集氣瓶裝滿水倒入量筒內讀出體積即為瓶內氧氣的體積；
（4）用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），所以需要加熱，所以發(fā)生裝置選A；氨氣密度比空氣小，極易溶于水，只能用向下排空氣法收集；故答案為：A；C
（5）用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣時，為了防止高錳酸鉀粉末進入水槽，應在試管口處加一團棉花，故答案為：未在試管口處加一團棉花；

點評：本題主要考查了氧氣、二氧化碳的制取，要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據．