Question

（2012?沙灣區(qū)二模）下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）如圖中，能表示Ca（OH）₂溶解度的曲線是

B

（填字母）．

（2）某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如圖操作流程，請回答：
①步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；
②濾液B中的溶質(zhì)有兩種，它們分別是

NaOH；Ca（OH）₂

（寫化學(xué)式）；
③步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、

降溫結(jié)晶

、過濾．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以可以據(jù)此解答該題；
（2）①氫氧化鈉變質(zhì)后的會產(chǎn)生碳酸鈉，而碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)，可以據(jù)此寫出該步驟的化學(xué)方程式；
②碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，而氫氧化鈣是過量的，所以在濾液B中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；
③根據(jù)獲得晶體的方法可以判斷應(yīng)該將加熱的溶液進行降溫處理以得到晶體，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，分析圖中兩條曲線可以知道曲線B表示的是氫氧化鈣的溶解度曲線；
（2）①氫氧化鈉變質(zhì)后會產(chǎn)生碳酸鈉，而碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
②碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，而氫氧化鈣是過量的，所以在濾液B中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；
③根據(jù)獲得晶體的方法可以判斷應(yīng)該將加熱的溶液進行降溫處理以得到晶體，即該過程為：加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
故答案為：（1）B；
（2）①Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
②NaOH；Ca（OH）₂；
③降溫結(jié)晶．

點評：主要考查了固體溶解度的概念、固體溶解度和其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及固體溶解度曲線所表示的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．