Question

下圖是原子序數(shù)前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖按周期表的排列而成的圖示：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）9號(hào)元素F屬于

 

（選填“金屬”或“非金屬”）元素，形成簡(jiǎn)單離子的離子符號(hào)_

 

_；
（2）寫(xiě)出12號(hào)元素與17號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式：

 

；
（3）從上圖中我可以探究出以下規(guī)律：核外電子數(shù)=

 

=原子序數(shù)=

 

．
（4）研究表明：第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子的半徑逐漸減小．我分析第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是：

 

．
（5）據(jù)圖，我得出了“同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大”的規(guī)律，此外，我還探究出了一些規(guī)律：

 

．

Answer 1

分析：（1）由元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，9號(hào)元素F最外層電子數(shù)，符合非金屬原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)；根據(jù)最外層電子數(shù)，可知得電子情況，也就可知帶電荷數(shù)，可書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)；
（2）先推測(cè)12號(hào)元素與17號(hào)元素分別為鎂元素和氯元素，再根據(jù)它們的化合價(jià)數(shù)值，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
（3）利用歸納總結(jié)的方法，歸納出核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)第二周期中原子的半徑逐漸減小可推知第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)圖可知同一族，最外層電子數(shù)相同進(jìn)行解答．

解答：解：（1）由元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，9號(hào)元素F最外層電子數(shù)為7，符合非金屬原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)，故9號(hào)元素F屬于非金屬元素；根據(jù)最外層電子數(shù)，可知得1個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定，也就可知帶1個(gè)負(fù)電荷數(shù)，故可書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)為F^-；
（2）12號(hào)元素與17號(hào)元素分別為鎂元素和氯元素，已知鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素與金屬形成化合物時(shí)，其化合價(jià)為-1價(jià)，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，故其化學(xué)式為MgCl₂；
（3）利用歸納總結(jié)的方法，歸納出核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)；
（4）第二周期中原子的半徑逐漸減小可推知第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小；
（5）由圖可知同一族，最外層電子數(shù)相同．
故答案為：（1）非金屬元素、F^-；（2）MgCl₂；
（3）質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)；
（4）原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小；
（5）同一族，最外層電子數(shù)相同．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)；掌握物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法及意義．