Question

22．（2009?黃石）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進行實驗探究，請你一起參與他們的探究活動．
[提出問題]這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生成了CaCO₃？
[進行猜想]猜想一：熟石灰全部變成了CaCO₃．
猜想二：熟石灰部分變成了CaCO₃．
猜想三：熟石灰沒有變質(zhì)．
[設(shè)計實驗]該小組同學(xué)對猜想一設(shè)計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關(guān)實驗內(nèi)容．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣，加適量水，攪拌，過濾 ②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	②______． ③______．	猜想成立

[反思與應(yīng)用]①要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進行探究，在步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______．
②熟石灰變質(zhì)是由于______的緣故．在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有______，（舉一例）等具有這樣的性質(zhì)，因此象熟石灰這類物質(zhì)在實驗室應(yīng)______保存．
③稱取1.0g上述熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g．求樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】分析：本題探究久置的熟石灰粉末的組成，主要考慮熟石灰吸水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)．
若熟石灰部分變成了CaCO₃，該混合物就具有熟石灰和碳酸鈣的性質(zhì)，所以溶于水后的濾液顯堿性，濾渣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體．
計算熟石灰樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要利用酸堿中和的化學(xué)方程式計算．
解答：解：[設(shè)計實驗]若熟石灰全部變成了CaCO₃，那么濾液中就沒有了Ca（OH）₂，所以②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液
濾液不變色；③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸后，CaCO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：②濾液不變色．③有氣泡產(chǎn)生．
①猜想二正確時，濾液為Ca（OH）₂的溶液，顯堿性，酚酞變紅，故答案為：溶液變紅．
②變質(zhì)主要是接觸空氣中的水后和二氧化碳反應(yīng)，堿性藥品都具有類似性質(zhì)，
故答案為：與空氣中的CO₂發(fā)生反應(yīng)；Na0H；密封．
③解：設(shè)樣品中含Ca（OH）₂的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74         73
x         l0%×7.3g
=
解得x=0.74g
則樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ca（OH）₂%=×100%=74%
答：樣品中Ca（OH）₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%．
點評：本題考查堿性物質(zhì)易潮解，和二氧化碳反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)生應(yīng)熟悉相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)．