Question

現(xiàn)稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反應(yīng)時CaCl₂溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請解決以下問題：

(1)計算樣品中NaOH的質(zhì)量；
(2)計算所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
(3)恰好完全反應(yīng)時燒杯中溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

(1)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，加入的氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為y
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓ +2NaCl
106      111    100
x        Y      5 g
106/100=x/5g
x=5．3 g………………………………1分
該樣品中NaOH的質(zhì)量為l0 g-5．3 g="4.7" g ……………………1分
(2)111/y=100/5g
y= 5．55 g ……………………………………………………… l分
所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=5.55g/50g×l00％=111％ 1分
答：樣品中NaOH的質(zhì)量為4．7 g，所加CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ll．1％
設(shè)、答完整1分
(3)> …………………………………………………………1分解析:
：沉淀是碳酸鈣，可求出碳酸鈉的質(zhì)量；恰好完全反應(yīng)時燒杯中溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉的混合物。