Question

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)生取稀鹽酸200g，平均分成四組進行實驗，結(jié)果如下： 實    驗 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20 生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m 則下列推斷不正確的是（　　）

A．實驗2中碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

B．m=4.4

C．實驗3中鹽酸有剩余

D．石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為70%

Answer 1

分析：根據(jù)圖表分析，加入樣品的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量比，據(jù)此找出完全反應(yīng)是在第幾次，說明鹽酸被反應(yīng)完，碳酸鈣就有剩余；由完全反應(yīng)的概念可知m的值；再根據(jù)反應(yīng)的方程式，由完全反應(yīng)的5g樣品放出的二氧化碳的質(zhì)量，求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．據(jù)此分析有關(guān)的選擇項．

解答：解：由圖表可知，每加入5g樣品完全反應(yīng)可生成氣體1.76g，4.4g-3.52g＜1.76g，故在第3次反應(yīng)時已是完全反應(yīng)，鹽酸被反應(yīng)完，樣品有剩余．不可能再有氣體產(chǎn)生，所以，m的值是4.4．
設(shè)第一次參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   1.76g

100

44

=

x

1.76g

解之得：x=4g
則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

4g

5g

×100%=80%
由以上計算可知，B正確，A、C、D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用的能力，合理使用數(shù)據(jù)是關(guān)鍵，在實驗1和2中酸過量，固體能完全反應(yīng)，是計算質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵．