Question

（1）尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數(shù)為

46.7%

；
（2）某農田里的農作物需施含氮35Kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素[CO（NH₂）₂]，則需要尿素的質量為

75kg

．（3）現(xiàn)有含雜質20%的大理石100克，與足量的稀鹽酸反應，可制出二氧化碳多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)：根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，則可計算；
（2）根據(jù)：化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由碳酸鈣的質量求出二氧化碳的質量，注意將大理石的質量轉化為碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）尿素中氮元素的質量分數(shù)為

14×2

60

×100%≈46.7%．
（2）某農田里的農作物需施含氮35㎏氮元素，則需要尿素的質量為35kg÷

14×2

60

×%=75kg．
（3）解：大理石中碳酸鈣的質量為：100g×（1-20%）=80g
設生成二氧化碳的質量為x，則：
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑++H₂O
 100    　　　　   44
 80g               x
則

100

80g

=

44

x

，解得：x=35.2g
答：可制得二氧化碳氣體35.2克．
故答案為：（1）46.7%；（2）75kg；（3）35.2g

點評：本題主要考查學生運用元素的質量分數(shù)公式進行計算的能力，還考查含雜質物質化學反應的計算，掌握純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數(shù)，難度不大．