Question

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題

Ⅰ．儀器a的名稱是

 

．
Ⅱ．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．二氧化碳的收集方法是

 

．
Ⅲ．可以做到隨開隨用，隨關(guān)隨停的裝置是

 

（填編號）．若采用該裝置用鋅粒和稀硫酸來制備氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）：甲、乙同學(xué)分析認(rèn)為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗(yàn)證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了相同的結(jié)論．請完成表格．查找資料：氯化鈣溶液呈中性

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取樣于試管中，滴加   試液	試液變紅
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量		有鹽酸

丙同學(xué)取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結(jié)論．甲、乙認(rèn)為丙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理．理由是

 

．
（3）從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體．同學(xué)們認(rèn)為加入稍過量的

 

（填化學(xué)式），經(jīng)

 

、蒸發(fā)等操作后即可完成．

Answer 1

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
大理石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳的密度比空氣大，能夠溶于水；
裝置設(shè)計(jì)不同，功能就不同；
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．
（2）顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；
碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽、水和二氧化碳；
氯離子和銀離子結(jié)合成的氯化銀，不溶于水，不溶于稀硝酸．
（3）過濾能夠把不溶于水的物質(zhì)從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以得到固體．

解答：解：（1）Ⅰ．儀器a是試管，常用作反應(yīng)的容器．
故填：試管．
Ⅱ．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；
B裝置中，關(guān)閉開關(guān)時(shí)，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳在試管中越來越多，壓強(qiáng)增大，把稀鹽酸壓入長頸漏斗中，稀鹽酸和碳酸鈣分離，反應(yīng)停止；
打開開關(guān)時(shí)，二氧化碳導(dǎo)出，試管中的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，稀鹽酸和碳酸鈣混合，反應(yīng)進(jìn)行，因此B裝置可以做到隨開隨用，隨關(guān)隨停；
鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空氣法；B；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）取樣于試管中，滴加石蕊試液時(shí)，石蕊試液變紅色，說明剩余溶液含有鹽酸；
取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量，如果剩余溶液含有鹽酸，則稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生．
故填：紫色石蕊；剩余溶液含有鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；因?yàn)槿芤褐械穆然�鈣和硝酸銀反應(yīng)也可以產(chǎn)生白色沉淀，并且沉淀不溶于稀硝酸，所以不能證明稀鹽酸的存在．
（3）若要從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，可以加入稍過量的碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO₃，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，這樣能使溶液中的氯化鈣增多，通過過濾除去過量的碳酸鈣，再通過蒸發(fā)可以得到氯化鈣固體．
故填：CaCO₃，過濾．

點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫、稀鹽酸的檢驗(yàn)方法，鹽酸顯酸性，能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，這是檢驗(yàn)稀鹽酸的一種方法；
鹽酸中的氯離子能和銀離子結(jié)合成不溶于稀硝酸的沉淀，這又是檢驗(yàn)鹽酸的一種方法．