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          （5分）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域。用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如下圖：

          ⑴ 毒重石要進行粉碎的目的是                     ；
          ⑵ 生成氣體X的化學反應方程式是__________________________________；
          ⑶ 操作Y是________；濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有      。
          ⑷ 洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是        （選填字母）。
          A．30℃水         B．30℃飽和氯化鈉溶液        C．30℃飽和氯化鋇溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行 ⑵BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑⑶過濾； BaCl2     ⑷ C

          試題分析：根據(jù)化學反應的影響因素可知⑴ 毒重石要進行粉碎的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行；⑵毒重石的主要成分為碳酸鈣加入鹽酸，故生成氣體X為二氧化碳，其化學反應方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑⑶因為進行操作Y后出現(xiàn)了固液分離現(xiàn)象，故操作Y是過濾濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有氯化鋇，因為在結(jié)晶的過程中會殘留一部分溶質(zhì)氯化鋇；從物質(zhì)的成分少損耗方面考慮應選用30℃飽和氯化鋇溶液．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）在《我與化學》活動中，某興趣小組的同學在實驗室用含有少量生石灰的NaCl固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液。實驗步驟如下圖所示：

          請回答：
          （1）在“固體樣品”中加入水時所發(fā)生反應的化學方程式為                   。
          （2）“溶液A”中所含溶質(zhì)                       （填化學式），加入“過量Na2CO3”所發(fā)生反應的化學方程式                                  。
          （3）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有               。
          （4）加入“過量HCl溶液”的目的是                                           。
          （5）“操作3”的名稱是               。
          （6）若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量       g；除要用到以下儀器外，還需要的玻璃儀器是              。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （5分）初中化學常見白色固體甲由三種元素組成。將10g甲與100 mL水混合，得混合物A，再將A與足量稀鹽酸反應得混合物B。
          （1）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡放出，則甲是    。
          （2）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且無氣泡放出，則甲是    。
          （3）若A為無色溶液，將其分成兩等分，第一份加入稀鹽酸后有氣體放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此時所得溶液中的溶質(zhì)是    。第一份和第二份溶液中發(fā)生反應的化學方程式分別是    、    。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是
          A．K+、NO3－、Na+、Cl－B．CO32－、K+、Cl－、Ca2+
          C．H+、Ba2+、Cl－、SO42-D．K+、Cl－、SO42－、Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）運用“線索~體系”法，理清知識線索，構(gòu)建知識體系，有利于全面、系統(tǒng)的掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)。下面是對鹽化學性質(zhì)進行的歸類，請?zhí)顚懰眱?nèi)容。
          （1）有些鹽高溫可發(fā)生 反應，如；
          （2）有些鹽可與些某些 反應，如；
          （3）有些鹽可以與某些 反應，如；
          （4）有些鹽可以與某些 反應，如；
          （5）有些鹽可以與某些 反應，如。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （5分）某化學小組為驗證某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質(zhì)組成，設計如圖所示實驗（實驗開始前彈簧夾都處于關閉狀態(tài)）。
          資料：①面包制作過程中發(fā)生化學反應是2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑
          　　  ②氨氣極易溶于水，其水溶液稱為氨水。
          　　 
          （1）裝置C的作用是     。
          （2）證明此膨松劑中含有碳酸氫銨的實驗操作是     ，實驗現(xiàn)象是     。
          （3）證明此膨松劑中含有碳酸氫鈉的實驗操作及判斷依據(jù)是      。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱為 
          A．燒堿B．純堿C．生石灰D．熟石灰
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學方程式中屬于復分解反應的是（   ）
          A．C＋O2CO2
          B．2H2O2H2↑＋O2↑
          C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
          D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。

          (1)寫出沉淀A的化學式               。
          (2)加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作和蒸發(fā)所共同用到的一種玻璃儀器是         。
          (3)同學在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分    (用化學式表示)。
          (4)同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關反應的化學方程式：                        。
          (5)你認為物質(zhì)B中是否含有雜質(zhì)氯化氫       (填“是”或“否”)，理由是                          。
          

			
          

			
          
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