Question

（2009?海淀區(qū)二模）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示．用到的相關(guān)信息如右圖．
（1）推斷物質(zhì)．B為

NaOH

；固體甲成分為

銅和鐵的混合物

（2）工廠廢液中加入過量A的化學(xué)方程式為

Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂

．
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+FeCl₂=═Fe（OH）₂↓+2NaCl

．
（4）檢驗(yàn)A是否過量的方法為

步驟②中是否產(chǎn)生氣泡，如果產(chǎn)生氣泡則說明A過量

．
（5）步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)題意結(jié)合圖中信息可以知道加入過量A后得到了固體甲和溶液甲，然后向固體甲中加入了過量鹽酸仍有固體存在，結(jié)合題給的三種物質(zhì)可以知道固體乙為銅，而加入A為鐵，所以溶液乙為氯化亞鐵溶液，而溶液甲為氯化鈉和氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)題給的資料可以知道固體丁應(yīng)該為氫氧化鐵，而固體丙為請氧化亞鐵，所以可以判斷加入的B為氫氧化鈉溶液或是其他可溶性的堿，至此圖中信息分析完畢，可以據(jù)此結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)來完成解答．

解答：解：（1）根據(jù)題意結(jié)合圖中信息可以知道加入過量A后得到了固體甲，和溶液甲，然后向固體甲中加入了過量鹽酸仍有固體存在，結(jié)合題給的三種物質(zhì)可以知道固體乙為銅，而加入A為鐵，所以溶液乙為氯化亞鐵溶液，而溶液甲為氯化鈉和氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)題給的資料可以知道固體丁應(yīng)該為氫氧化鐵，而固體丙為請氧化亞鐵，所以可以判斷加入的B為氫氧化鈉溶液或是其他可溶性的堿；
（2）根據(jù)（1）的分析可以知道加入過量A后所發(fā)生的反應(yīng)為鐵和氯化銅的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂；
（3）根可以知道步驟3中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和氯化亞鐵的反應(yīng)，即為：2NaOH+FeCl₂=═Fe（OH）₂↓+2NaCl；
（4）根據(jù)鐵的性質(zhì)可以知道，鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以可以向固體甲中加入鹽酸，如果鐵過量，則會產(chǎn)生氣體；
（5）根據(jù)鐵給的信息可以知道氫氧化鐵可以在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鐵，故該反應(yīng)為：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O．
故答案為：（1）NaOH；銅和鐵的混合物；
（2）Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂；
（3）2NaOH+FeCl₂=═Fe（OH）₂↓+2NaCl；
（4）步驟②中是否產(chǎn)生氣泡，如果產(chǎn)生氣泡則說明A過量；
（5）2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O．

點(diǎn)評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用以及酸堿鹽的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生判斷物質(zhì)的存在，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．