Question

我國有一些的古代建筑保存完好，這與所用的建筑材料有關(guān)．某學(xué)習(xí)小組從某古代建筑維修現(xiàn)場搜集了一些舊墻灰進(jìn)行研究．取12.0g舊墻灰（主要成分是碳酸鈣）放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮H₂O、HCl逸出）．反應(yīng)開始時，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為300.0g．實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)時間/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	300.0	299.0	298.0	297.2	296.5	296.0	295.7	295.6	m	295.6

（1）該小組因故沒有記錄反應(yīng)時間為16min時的數(shù)據(jù)M．你由表中數(shù)據(jù)推測，M=________g．
（2）反應(yīng)生成CO₂的總質(zhì)量為________g．
（3）該舊墻灰中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可得，14min和18min時，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量都為295.6g，說明14min時反應(yīng)已完全．故M=295.6g；
故答案為：295.6；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成CO₂的總質(zhì)量=300.0g-295.6g=4.4g；
故答案為：4.4；
（3）解：設(shè)該舊墻灰中CaCO₃的質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 4.4g
∴，
解之得：X==10g；
則該舊墻灰中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=83.3%．
答：該舊墻灰中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
分析：（1）根據(jù)圖表中14min和18min時的數(shù)據(jù)推斷M的值；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成CO₂的總質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該舊墻灰中CaCO₃的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以計算出反應(yīng)中生成氣體和沉淀的質(zhì)量，為解題打開突破口．