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          某種鐵的氧化物樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，取7.25g該樣品，與2.8g一氧化碳?xì)怏w在高溫下恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），這種鐵的氧化物是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：因?yàn)橐谎趸荚诟邷叵履芨撤N鐵的氧化物完全反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，故在化學(xué)方程式中CO的系數(shù)等于鐵的氧化物中氧原子的個(gè)數(shù)，結(jié)合它們的質(zhì)量，設(shè)這種氧化物的化學(xué)式是FexOy，列出比例式，即可得出X與Y的比，進(jìn)而寫出這種氧化物的化學(xué)式．
          解答：解：設(shè)這種氧化物的化學(xué)式是FexOy，根據(jù)題意得，7.25g該樣品中鐵的氧化物的質(zhì)量為7.25g×（1-20%）=5.8g．
          yCO+FexOy
           高溫 
          .
           
          xFe+yCO2
          28y  56x+16y
          2.8g   5.8g
          28y
          2.8g
          =
          56x+16y
          5.8g

          解之得：x：y=3：4，
          故這種氧化物的化學(xué)式是Fe3O4．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4
           濃H2SO4 
          .
          △
          CO2↑+CO↑+H2O
          有人利用這個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

          其中A和F中各盛有濃H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
          （一）（1）D裝置的作用
          除去混合氣中的CO2
          除去混合氣中的CO2
          ．
          （2）E裝置的作用
          檢驗(yàn)混合氣中CO2是否已全部吸收
          檢驗(yàn)混合氣中CO2是否已全部吸收
          ．
          （二）甲同學(xué)用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)
    l
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
          

          
    鐵的氧化物質(zhì)量（g）
4.00
 8.00
 10.00
 12.00
 14.00
16.00
 18.00
 20.00
          

          
  生成鐵的質(zhì)量（g）
2.8l
 5.62
 7.01
 8.42
 9.81
11.22
 12.63
 14.03

          （1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請(qǐng)用鉛筆在坐標(biāo)圖上依次描出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的點(diǎn)．
          （2）從上圖可以看出甲進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得數(shù)據(jù)十分不可靠，故舍去．請(qǐng)分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是
          反應(yīng)時(shí)間太短
          反應(yīng)時(shí)間太短
           或
          溫度太低
          溫度太低
          ．
          （3）請(qǐng)利用上圖回答，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成的鐵的質(zhì)量約為
          5.6
          5.6
          g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          （4）如果另一同學(xué)乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實(shí)驗(yàn)，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質(zhì)量為
          17.5
          17.5
           g．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
          （5）同學(xué)丙看了甲、乙兩同學(xué)所做的方法后，認(rèn)為只要認(rèn)真進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，就可回答上述問題．請(qǐng)用甲同學(xué)的兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用數(shù)學(xué)方法寫出丙同學(xué)的分析過程．
          （6）丁同學(xué)看了上述分析過程后，認(rèn)為只要一組準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就能解決問題．他是怎樣分析的？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某種鐵的氧化物樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，取7.25g該樣品，與2.8g一氧化碳?xì)怏w在高溫下恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），這種鐵的氧化物是

          1. A.
            FeO
          2. B.
            Fe2O3
          3. C.
            Fe3O4
          4. D.
            無法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某種鐵的氧化物樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，取7.25g該樣品，與2.8g一氧化碳?xì)怏w在高溫下恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），這種鐵的氧化物是（　�。�
          A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．無法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2004年江蘇省南通市南通中學(xué)中考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某種鐵的氧化物樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，取7.25g該樣品，與2.8g一氧化碳?xì)怏w在高溫下恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），這種鐵的氧化物是（ ）
          A．FeO
          B．Fe2O3
          C．Fe3O4
          D．無法計(jì)算
          

			
          

			
          
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