Question

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題：

（1）實驗過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為

5.8

g．
（2）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為

5.06

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸鈉的固體混合物的質(zhì)量和水的質(zhì)量再加上100g硫酸鎂的質(zhì)量為205.8g，減去濾液的質(zhì)量就為沉淀的質(zhì)量．
（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出硫酸鈉的質(zhì)量，再加上原來的固體中的硫酸鈉的質(zhì)量然后除以溶液的質(zhì)量即可求出．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)后溶液中硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量即是原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）設(shè)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為x，原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
  80         142     58
  y          x       5.8g

80

y

=

58

5.8g

y=8g

142

x

=

58

5.8g

  
x=14.2g
所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為9.42g-8g+14.2g=15.62g
所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

15.62g

200g

×100%=7.81%
答：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.81%．
（3）鈉元素都轉(zhuǎn)化到硫酸鈉中，硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為15.62g×

46

142

=5.06g

點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要注意所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量有生成的還有原來的．