Question

我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃）。

已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于______的降雨。

（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學方程式為________________________

（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式_____________________。

（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：

[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？

[進行猜想]猜想1：只有K₂SO₃

猜想2：___________

猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃

[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入_____________________,再加入足量的________________________	先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

 

Answer 1

【答案】

（1）5.6 （2）CaO+SO₂+O₂高溫CaSO₄ （3）Na₂SO₃+HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑ (4) 【提出猜想】猜想2：只有K₂SO₄  【實驗探究】紅色品紅溶液逐漸褪色 氯化鋇溶液 稀硝酸

【解析】（1）因空氣中含有一定量的二氧化碳，故pH小于5.6才是酸；（2）生石灰與二氧化硫和氧氣反應，生成硫酸鈣，注意反應條件是高溫；亞硫酸鈉與鹽酸發(fā)生的是復分解反應，生成氯化鈉、水和二氧化硫；（4）根據(jù)猜想3可知還可猜想為只有硫酸鉀；步驟2的結(jié)論是證明有K₂SO₃，K₂SO₃與硫酸反應，生成K₂SO₄、H₂O、SO₂，SO₂能使紅色品紅溶液褪色；步驟3的結(jié)論是有K₂SO₄，加入氯化鋇后，與K₂SO₃反應，生成KCl、白色沉淀BaSO₃；與K₂SO₄反應，生成KCl、白色沉淀BaSO₄；白色沉淀BaSO₃能與稀硝酸反應，生成Ba(NO₃)₂、H₂O、SO₂，故有氣泡產(chǎn)生，BaSO₄不與稀硝酸反應，故沉淀部分溶解。