Question

（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計(jì)分）
a．2005年5月22日上午11時(shí)08分，中國(guó)登山測(cè)量隊(duì)成功登上珠峰頂，這是繼1975年后我國(guó)再次對(duì)珠穆朗瑪峰高度進(jìn)行精確測(cè)量．氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊(duì)員常用的能源提供劑，用它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑氫氣供燃燒之需．現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng)，可生成多少克氫氣？
b．為了測(cè)定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸
反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量∕g	25	25	50
所用稀硫酸的質(zhì)量∕g	120	160	100
生成氫氣的質(zhì)量∕g	0.4	0.4	0.4

（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

 

時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)；
（3）在哪幾次反應(yīng)中硫酸有剩余？

 

．

Answer 1

分析：a．利用氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣的反應(yīng)方程式，因水足量，則將氫化鈣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量；
b．根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，25g合金與足量酸反應(yīng)最多生成0.4g氫氣，則利用氫氣的質(zhì)量代入鋅與硫酸反應(yīng)的方程式來(lái)計(jì)算鋅的質(zhì)量，并計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由第三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知合金過(guò)量，酸應(yīng)恰好反應(yīng)也生成0.4g氫氣，即25g合金與100g硫酸恰好完全反應(yīng)來(lái)解答．

解答：解：a．設(shè)84g氫氧化鈣和足量水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為xg，
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42                   4
84g                  x

42

84g

=

4

x

解得x=8g，
答：84g氫氧化鈣與足量水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為8g；
b．（1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，25g合金與足量酸反應(yīng)最多生成0.4g氫氣，
設(shè)25g合金中鋅的質(zhì)量為yg，則
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65             2
  y             0.4g

65

y

=

2

0.4g

解得y=13g，
則銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13g

25g

×100%=52%，
答：銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52%；
（2）由實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)三的數(shù)據(jù)可知，25g合金和100g硫酸都能在反應(yīng)中生成等質(zhì)量的氫氣，
即25g合金與100g硫酸恰好完全反應(yīng)，則其質(zhì)量比為25g：100g=1：4，故答案為：1：4；
（3）因25g合金與100g硫酸恰好完全反應(yīng)，則25g合金與120g硫酸、160g硫酸反應(yīng)時(shí)，酸都過(guò)量，
即第一次和第二次中酸都有剩余，故答案為：第一次、第二次．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注意利用物質(zhì)的質(zhì)量代入方程式來(lái)計(jì)算，通過(guò)本題還應(yīng)學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和應(yīng)用，明確合金與酸恰好完全反應(yīng)的量是解答的關(guān)鍵．