Question

【題目】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】
（1）1.0；1.6
（2）

解：設(shè)該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為X。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
68g×X 1.6g
=
X=5%。
答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為5%。

【解析】（1）二氧化錳是催化劑，混合物二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量，再計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．