Question

【題目】小明同學(xué)為了測(cè)定用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料石灰石(主要成分是碳酸鈣)中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取11.1 g研碎的石灰石粉末樣品進(jìn)行四次高溫加熱、冷卻、稱量，記錄數(shù)據(jù)如下(雜質(zhì)不反應(yīng))：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體/g	8.5	7.9	6.7	6.7

已知碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，問(wèn)：

（1）到第________次反應(yīng)時(shí)，碳酸鈣完全反應(yīng)。

（2）樣品完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳_____ g。

（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）三（2）4.4（3）90.1%

【解析】

（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說(shuō)明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)；

（2）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：11.1g-6.7g=4.4g；

（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x=10g，　

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100％＝90.1％。