Question

（2006?宜賓）在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，向左邊燒杯中加入56g鐵，向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物，充分反應(yīng)后天平保持平衡，則參加反應(yīng)的鐵與氧化鎂中氧元素的質(zhì)量比為

14：1

．

Answer 1

分析：根據(jù)酸足量，則金屬完全反應(yīng)，且天平仍然平衡，由加入固體的質(zhì)量和生成的氫氣的質(zhì)量可知差量相等來代入化學(xué)反應(yīng)方程式計算．

解答：解：金屬完全反應(yīng)，則設(shè)鐵與酸反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為xg，
則Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
  56              2
  56g             x

56

56g

=

2

x

，解得x=2g
則推盤天平左邊溶液增重為56g-2g=54g，
由天平后來還平衡，則右邊溶液的增重也應(yīng)為54g，設(shè)鎂的質(zhì)量為yg，
則Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑   增重△m
  24              2       24-2=22
   y                        

22y

24

則由右邊溶液的增重為54g，可知
（58-y）+

22y

24

=54g
解得y=48g，
即58g鎂和氧化鎂的混合物中鎂的質(zhì)量為48g，
則氧化鎂的質(zhì)量為58g-48g=10g，
氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為10g×

16

24+16

×100%=4g，
則參加反應(yīng)的鐵與氧化鎂中氧元素的質(zhì)量比為56g：4g=14：1，
故答案為：14：1．

點評：本題較難，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式分析天平平衡的問題，明確固體的質(zhì)量不同，學(xué)生能利用差量法來計算是解答的關(guān)鍵．