1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH
3）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
（1）從以上信息中你能總結出氨的物理性質是
密度小于空氣（或常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水）
密度小于空氣（或常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水）
（寫出一條即可）；
（2）下圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：
在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
①采用上述方法制取氨氣應選擇
A
A
（填裝置序號）作為氣體的發(fā)生裝置；
②同學們一致認為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是
氨的密度比空氣小
氨的密度比空氣小
．
（3）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
用
、
、
分別表示N
2、H
2、NH
3．在催化劑表面（
下圖中表示催化劑表面）N
2和H
2反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：
①觀察上圖，可發(fā)現合成氨反應過程的順序為：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
②綜合以上五張圖示，你能總結出的有關化學反應的一條結論是：
化學變化中分子可分，原子不可分（或化學變化中，原子的個數和種類不變等）
化學變化中分子可分，原子不可分（或化學變化中，原子的個數和種類不變等）
．
（4）某研究性學習小組嘗試利用氨氣進行“
微粒的基本性質”的實驗探究，實驗過程如下：
a．將干燥的集氣瓶B充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體并組裝成如右圖所示的實驗裝置（K
3處于關閉狀態(tài)至操作b完成為止）；
b．通過調節(jié)活塞K
1、K
2，在干燥的集氣瓶A中充滿與大氣壓強相等的干燥氨氣，其操作是：打開K
1、K
2，在
K1
K1
（選填“K
1”或“K
2”）處導管口通入干燥的氨氣；
c．集滿氨氣后，關閉K
1、K
2，再打開K
3，一段時間后兩只集氣瓶中都出現白煙（氯化氫氣體與氨氣反應產生氯化銨固體的細小顆粒）．
①上述c步實驗中出現的現象說明
氨氣可與酸反應生成相應的銨鹽
氨氣可與酸反應生成相應的銨鹽
．
②如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因
氣體被消耗生成了固體，瓶內壓強小于外界大氣壓
氣體被消耗生成了固體，瓶內壓強小于外界大氣壓
．
K2MnO4+MnO2+O2↑
、
、
分別表示N2、H2、NH3分子．在催化劑表面
（下圖中表示催化劑表面）N2和H2反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：
