Question

將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，一定條件下發(fā)生反應得到10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余5.6克，則反應前碳和氧氣的質量分別為（　　）

• A、1.2克和8.8克
• B、2.8克和7.2克
• C、3.6克和6.4克
• D、4.4克和5.6克

Answer 1

分析：碳和氧氣反應產(chǎn)物取決于氧氣量充足和不足兩種情況，故將一定量的碳和氧氣一定條件下發(fā)生反應得到的10克氣體就有兩種可能性：是氧氣和二氧化碳的混合物；是二氧化碳和一氧化碳的混合物．然后根據(jù)化學方程式進行相應的計算．

解答：解：當10克氣體為氧氣和二氧化碳的混合物時，據(jù)題意得二氧化碳的質量為10g-5.6g=4.4g，剩余氧氣的質量為5.6g，設生成4.4g二氧化碳消耗的氧氣質量為x，碳的質量為y，
   C+O₂

點燃  .

CO₂
  12  32      44
  y     x     4.4g

12

y

=

44

4.4g

    y=1.2g 

32

x

=

44

4.4g

   x=3.2g
故反應前碳的質量為1.2g，反應前氧氣的質量為3.2g+5.6g=8.8g，所以A正確；
當10克氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合物時，其中二氧化碳的質量為10g-5.6g=4.4g，一氧化碳的質量為5.6g，此時，碳和氧氣反應生成的產(chǎn)物為一氧化碳和二氧化碳的混合物，4.4g二氧化碳中碳原子質量為：4.4g×

12

44

=1.2g，氧原子質量為：4.4g×

32

44

=3.2g；5.6g一氧化碳中碳原子質量為：5.6g×

12

28

=2.4g，氧原子質量為：5.6g×

16

28

=3.2g，根據(jù)原子守恒，一氧化碳和二氧化碳中的碳全部來自反應前的碳單質，故碳的質量為1.2g+2.4g=3.6g，一氧化碳和二氧化碳中的氧原子全部來自反應前的氧氣，故氧氣的質量為3.2g+3.2g=6.4g，所以C正確．
故選AC．

點評：本題主要考查碳單質和氧氣的反應情況，氧氣量充足和不足會導致產(chǎn)物有所不同是解題的關鍵所在．