Question

11、將鐵片分別放入下列溶液中完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)變輕的是（　　）

A、稀硫酸

B、稀鹽酸

C、硫酸銅溶液

D、硫酸亞鐵溶液

Answer 1

分析：A、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，假設(shè)56克鐵完全反應(yīng)，進(jìn)入溶液的鐵元素的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量；
B、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，假設(shè)56克鐵完全反應(yīng)，進(jìn)入溶液的鐵元素的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量；
C、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，假設(shè)56克鐵完全反應(yīng)，進(jìn)入溶液的鐵元素的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量；
D、鐵與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，質(zhì)量不變．

解答：解：A、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，假設(shè)56克鐵完全反應(yīng)，則生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，假設(shè)56克鐵完全反應(yīng)，則生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，假設(shè)56克鐵完全反應(yīng)，則生成64克銅，溶液質(zhì)量減少8克，故C正確；
D、鐵與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，質(zhì)量不變．故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及根據(jù)它進(jìn)行計(jì)算方面的內(nèi)容，并且要熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)．