Question

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．已知圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“-----”表示兩邊的物質(zhì)之間相互反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）如圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中B是淺綠色的溶液，C為紅色固體單質(zhì)．
①B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

FeCl₂或FeSO₄

．
②寫出轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)方程式

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu或Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（2）實(shí)驗(yàn)室有一包由兩種鹽混合而成的白色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的未知酸溶液．為了確定各自成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：白色粉末中加入適量未知酸，反應(yīng)生成了綠色植物光合作用的氣體A和無色溶液，將溶液蒸發(fā)、干燥得到固體B，B是生活中最常用的調(diào)味品．
①未知酸是

鹽酸

．
②白色粉末的可能組成是

NaCl、NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃

．
（3）初中常見幾種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖，已知：C物質(zhì)含有兩種元素，B、D、F是三類不同的物質(zhì)，B是單質(zhì)其相對(duì)分子質(zhì)量最�。�
請(qǐng)回答：①F轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
②C、E、G的化學(xué)式為

HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂或HCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．
找出題中的“題眼”即突破口：①B是淺綠色的溶液，C為紅色固體單質(zhì)．則B是淺綠色，為亞鐵離子的溶液，C為紅色固體單質(zhì)銅．
②綠色植物光合作用的氣體A，為二氧化碳，它是由碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸生成的．B是生活中最常用的調(diào)味品為氯化鈉．
③B是單質(zhì)其相對(duì)分子質(zhì)量最小，為氫氣．

解答：解：（1）①B是淺綠色的溶液，所以含有亞鐵離子；②鐵和銅的化合物溶液，發(fā)生置換反應(yīng)生成紅色的銅．
（2）白色粉末中加入適量未知酸，反應(yīng)生成了二氧化碳和氯化鈉，所以：①酸為：鹽酸，否則無色溶液，將溶液蒸發(fā)、干燥得到固體不會(huì)只有氯化鈉；②白色粉末為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽，可能含有氯化鈉．
（3）已知：C物質(zhì)含有兩種元素，B、D、F是三類不同的物質(zhì)，B是單質(zhì)其相對(duì)分子質(zhì)量最�。瓸是氫氣．
①F轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（合理給分）
②CEG的化學(xué)式為：HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂或HCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃（合理給分）
故答為：（1）①FeCl₂或FeSO₄；②Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu或Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（2）①鹽酸；②NaCl、NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃
（3）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；②HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂或HCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，分析滿足條件的反應(yīng)．本題開放度較大，分析時(shí)不必追求面面俱到求盡所有結(jié)果．