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          取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；靜置，稱量，稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。
          （1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是                                。
          （2）計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程） 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng) 
          （2）解：生成H2的質(zhì)量：102.4g + 247.3g - 348.7g = 1.0 g 
           設(shè)生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為x 
           Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑ 
           56                                  2 
            x                                 1.0 g 
            x = 28.0 g 
          生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= 87.5% 
          答：生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是87.5%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備對某生鐵樣品中鐵的含量進(jìn)行探究．請你按要求幫助他們完成下列探究報告．
          [提出問題]生鐵是純鐵嗎？若不是純鐵則該生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          [查閱資料]（1）生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳等元素．
          （2）碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳等存在形式較為復(fù)雜．
          （3）含有硅、錳等元素的物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
          [制定方案]使生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差．
          [實驗過程]
          （1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
          （2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
          （3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
          [數(shù)據(jù)處理]通過對以上數(shù)據(jù)的分析和計算，該生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 

           
          %．
          [交流討論]
          （1）實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的 

           
          盤（選填“左”或“右”）．
          （2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是 

           
          ．
          （3）反應(yīng)過程中可看到有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，由此得知反應(yīng)一定生成了氫氣和 

           
          （寫名稱）．
          （4）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.2%．對此有同學(xué)產(chǎn)生了疑問，請你幫他分析：
           
          ．
          [實驗結(jié)論]經(jīng)過以上探究，同學(xué)們知道了生鐵不是純鐵，實際上它屬于鐵的重要 

           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究，請按要求完成下列探究報告．
          實驗?zāi)康模?BR>測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          資料支撐：
          生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質(zhì)碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
          設(shè)計思路：
          要測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先通過實驗測定并計算鐵的質(zhì)量，基本思路是
           
          ．
          實驗過程：
          ①取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
          ②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
          ③靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
          數(shù)據(jù)處理：計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
          交流討論：
          （1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：
           
          ；
          （2）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設(shè)沒有與稀硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量為
           
          （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
          （3）該小組的同學(xué)還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸．他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點火實驗，結(jié)果列于下表中：
          

          


          
V（CO）：V（空氣）
3：7
5：5
7：3
8：2
          

          
點火處理
炸
炸
炸
不炸
          ①由上述實驗可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)）約為12.5%～
           
          ；
          ②由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先
           
          ；
          ③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．該小組查閱資料知：生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．實驗探究：
          （1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為72.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
          （2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
          （3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
          回答：（保留小數(shù)點后1位小數(shù)）
          （1）計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          （2）經(jīng)有關(guān)部門精確測定，該樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%．假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品生鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．請按要求完成下列探究報告．
          [實驗?zāi)康腯測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          [資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
          [實驗方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差．
          [實驗過程]（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
          （1）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
          （3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
          [數(shù)據(jù)處理]計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
          87.5%
          87.5%
          ．
          [交流討論]實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的
          左
          左
           盤（選填“左”或“右”）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?南陽）化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．請按要求完成下列探究報告．
          [實驗?zāi)康腯
          測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          [資料支撐]
          生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．
          碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
          [實驗方案]
          生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差．
          [實驗過程]
          （1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
          （2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
          （3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
          [數(shù)據(jù)處理]
          計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
          28.0g
          102.4g-70.4g
          ×100%=87.5%
          28.0g
          102.4g-70.4g
          ×100%=87.5%
          （寫出計算過程）
          [交流討論][
          （1）實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的
          左
          左
          盤（選填“左”或“右”）；
          （2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是
          確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)
          確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)
          ；
          （3）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          8.25%
          8.25%
          ．
          

			
          

			
          
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