（2012?丹徒區(qū)三模）某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl
2和CaCl
2）及不溶性雜質．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為
．
④氯化銨分解的化學方程式是NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑．
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質有NaCl和
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
，操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2
MgCl2
．
（3）寫出加入Na
2CO
3溶液所發(fā)生反應的化學方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號）．
A．CO
2 B．NH
3 C．HCl D．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：
| 實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結論 |
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象． 取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象． |
產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁 產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁 |
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3 該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3 |
【組成確定】
稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）．
86.7%
86.7%
（8）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質量分數(shù)偏小，其原因是
生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收
生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收
．
同學們根據(jù)右圖兩種固體的溶解度曲線，獲得了以下信息：
（2005?云南）同學們根據(jù)右圖兩種固體的溶解度曲線，獲得了以下信息：
