Question

為了測定一瓶新配制的Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50gNa₂CO₃溶液，向其中滴加22.2%的CaCl₂溶液，當(dāng)剛好不再產(chǎn)生沉淀時，停止滴加，過濾，得10g沉淀，試回答下列問題：
（1）寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；
（2）列出求解Na₂CO₃質(zhì)量（x）的比例式    ；
（3）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ；
（4）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉書寫方程式即可；
（2）根據(jù)方程式中碳酸鈣的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，就可得比例式；
（3）根據(jù)（2）的比例式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求出Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）依據(jù)方程式也可求出氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出濾液的質(zhì)量，進(jìn)而求出濾液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解答：解：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，其方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量是y，生成氯化鈉的質(zhì)量是z
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106   100     117
y       x    10g      z

（3）由（2）比例式可知碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，所以×100%=21.2%
（4）由（2）比例式可知氯化鈣的質(zhì)量是11.1g，氯化鈉的質(zhì)量是11.7g，所以參與反應(yīng)的氯化鈣溶液質(zhì)量是=50g，所以反應(yīng)后濾液的總質(zhì)量是50g+50g-10g=90g，則×100%=13%；
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；（2）或；（3）21.2%；（4）13%；
點評：此題是一道化學(xué)方程式與溶液計算的綜合題，解題的難點是分析出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等有關(guān)問題，充分利用溶液的有關(guān)計算以及質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵；