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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。    
          【查閱資料】
          (1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。    
          (2)相對原子質量：Mg-24  Fe-56  Zn-65    
          【實驗步驟及數據】  取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：
          

          通過計算（寫出計算過程），求：    
          (1)該混合物粉末中銅的質量分數？    
          (2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：(1)混合物中Cu的質量分數=
          (2)設該金屬M的相對原子質量為x，第4次反應的稀硫酸質量為
          反應的總稀硫酸質量是35g×3+35/6g= 110.8g
          　　
          　　　x     98
           8g-4.2g     110.8g×14%     
             
          x=24    
          該金屬是鎂
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．取該混合物粉末10g放入燒杯中，將200g 19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：
          

          


          
次數
1
2
3
4
          

          
加入稀硫酸的質量/g
50
50
50
50
          

          
剩余固體的質量/g
7.6
5.2
2.8
2.4
          求：（1）該混合物粉末中銅的質量分數為
           

          （2）該混合物粉末中另一金屬為
           

          （3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．
          【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
          （2）相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
          【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：
          

          


          
次數
1
2
3
4
          

          
加入稀硫酸的質量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
          

          
剩余固體的質量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
          通過計算（寫出計算過程），求：
          （1）該混合物粉末中銅的質量分數？
          （2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
          （3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種．取該混合物粉末20.0g放入燒杯中，將160.0g 9.70%的稀鹽酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物質的質量數據如下表，且最終剩余固體的質量為8.8g．
          

          


          
次數
1
2
3
4
          

          
加入稀鹽酸的質量/g
40.0
40.0
40.0
40.0
          

          
燒杯中剩余物質的質量/g
59.88
99.76
139.64
179.60
          通過分析計算回答下列問題：
          （1）該混合物粉末中銅的質量分數為
          （2）通過計算推斷該混合物粉末中另一金屬為何種金屬．（寫出計算過程）
          （3）畫出反應中生成的H2　質量與稀鹽酸的質量變化的圖象．
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				科目：初中化學
				來源：2013年四川省宜賓市中考化學一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．
          【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
          （2）相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
          【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：
          次數1234
          加入稀硫酸的質量/g35．O35.035．O35．O
          剩余固體的質量/g6.85.64.44.2
          通過計算（寫出計算過程），求：
          （1）該混合物粉末中銅的質量分數？
          （2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
          （3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2008年四川省攀枝花市中考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2008?攀枝花）現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．
          【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
          （2）相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
          【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：
          次數1234
          加入稀硫酸的質量/g35．O35.035．O35．O
          剩余固體的質量/g6.85.64.44.2
          通過計算（寫出計算過程），求：
          （1）該混合物粉末中銅的質量分數？
          （2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
          （3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
          

			
          

			
          
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