【題目】甲、乙兩化工廠分布在某排污渠兩岸（如圖所示），箭頭代表水流方向。若甲廠附近a處水樣經檢測含有的陰離子是OH-、SO42- ，c處水樣經檢測pH=7且只含有少量的NaCl，則乙廠排放到b處水中的物質可能是（ ）
A.BaCl2、HC1
B.H2SO4、Ba(NO3)2
C.MgSO4、NaCl
D.BaCl2、Mg(NO3)2
【答案】A
【解析】
A、a處水樣經檢測含有的陰離子是OH-、SO42- ，c處水樣經檢測pH=7且只含有少量的NaCl，如果b處水中的物質是氯化鋇、HCl，a處是氫氧化鈉和硫酸鈉，則氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，如果恰好完全反應，則c處只有氯化鈉，且pH=7，符合題意；
B、如果b處水中的物質是H2SO4、Ba(NO3)2，氫離子能與氫氧根離子結合成水，鋇離子能與硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，但是硝酸根離子無法形成沉淀，故c處一定含硝酸根離子，與事實不符，不符合題意；
C、如果b處水中的物質是MgSO4、NaCl，鎂離子可以和氫氧根離子結合成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子能和鋇離子結合成沉淀，但是a處不可能有鋇離子，因為鋇離子和硫酸根離子不能共存，不符合題意；
D、如果b處水中的物質是BaCl2、Mg(NO3)2，鋇離子可和硫酸根離子結合成沉淀，鎂離子可和氫氧根離子結合成沉淀 ，但是硝酸根離子無法形成沉淀，故c處一定含硝酸根離子，與事實不符，不符合題意。
故選A。
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【題目】A、B、 C、D是初中化學常見的四種不同類別的化合物，其中有一種物質中含有人體中含量最多的金屬元素，C和D反應時能生成廚房中常用的一種調味品的主要成分。它們之間的反應和轉化關系如圖所示（“一”表示兩物質能發(fā)生化學反應，“→”表示一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）�；卮鹣铝袉栴}。
（1） B物質的名稱_____。
（2）寫出A和D反應的化學方程式_____。
（3）寫出A和C的化學方程式_____。
（4）寫出A物質的一種用途_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“喝酒不開車，開車不喝酒”。酒中含有乙醇（C2H6O），交通警察執(zhí)法時讓開車者對著便攜式酒精檢查儀吹氣，便攜式酒精檢查儀內部發(fā)生反應的原理為：2K2Cr2O7(橙色) + 3C2H6O+8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3（藍綠色）+3C2H4O2+2K2SO4+11X，據該反應回答下列問題：
（1）如果司機飲了酒，交警觀察到儀器內部藥品發(fā)生反應的現象是______。
（2）便攜式酒精檢查儀中的鉻（Cr）元素在檢查前后的質量____（填“增加”、“減少”、“不變”）。
（3）該反應生成物中X的化學式為_____。
（4）Cr元素的化合價在反應前后的變化是______（填由多少價變到多少價）。
（5）乙醇也是一種燃料，在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳。乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種常見水壺，請回答下列問題：
（1）酚醛塑料手柄屬于_____材料（選填“合成”“天然”），它具有的性質是_____（選填“熱固性”“熱塑性”）
（2）不銹鋼外殼屬于_____（選填“復合材料”“金屬材料”）。
（3）這種水壺中含有地殼中含量第二多的金屬元素，其元素符號是_____。
（4）水壺燒水后結水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和_____�？梢杂名}酸去除水垢，寫出其中發(fā)生的中和反應的化學方程式_____。
（5）有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定下可以發(fā)生轉化，在C溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發(fā)生反應，D與C發(fā)生中和反應，D與A反應有CO2氣體產生。
①請根據已知條件推斷四種物質的化學式：
A_____B_____C_____D_____。
②請寫出B與D反應的化學方程式：_____。
（6）下面是某同學對所學物質的分類歸納，請仔細分析并回答下列問題：
①寫出C組物質所屬的類別_____。
②在分類所列舉的物質中，有一種物質歸類錯誤，這種物質是_____。
③A組物質中的MgO中的陽離子符號為_____。
④D組物質KMnO4中Mn的化合價為_____。
⑤在分類所列舉的物質中，單質鋁能與足量氫氧化鈉溶液反應，方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3X↑，則X的化學式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們在初中化學實驗室中，發(fā)現一瓶如圖所示久置的無色溶液，瓶口有白色固體、瓶塞丟失，已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定原溶液成分，同學們進行了如下探究：
（1）小張同學取待測液測得pH＝10，他得出的關于溶液成分的結論是_____。他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到_____，由此小張同學認為該溶液為Na2CO3溶液。
（2）小李同學對小張同學的結論提出疑問，由此進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為_____，靜置，（寫出還需進行的操作及現象）_____。
通過實驗，小李認為小張結論正確。
二位同學給試劑瓶貼一新標簽：Na2CO3。
（3）實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽仍有可能不是Na2CO3，你猜測他們認為該試劑瓶原標簽上的化學式可能是_____；你的理由是_____。
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【題目】已知A~F是初中化學常見的幾種物質，它們之間存在下圖所示的反應關系(圖中“一”表示兩端的物質在一定條件下能反應，“→” 表示轉化關系，且圖中反應均為初中常見的反應)，其中A、D、E、F是四種不同類別的物質，A是常用于改良酸性土壤的堿，A、B、C含有相同的金屬元素，D的溶液顯藍色，E與F反應得到淺綠色溶液，F由兩種元素組成。請回答下列問題:
（1）寫出E的化學式________。
（2）F的一種用途_______。
（3）用化學方程式表示A→B的反應______。
（4）圖中的反應與轉化中涉及四種基本反應類型中的______種。
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【題目】某實驗小組的同學對“鋅與硫酸反應速率的影響因素”進行探究，并利用如圖裝置收集產生的氫氣。
（查閱資料）
圓粒狀鋅的直徑通常為 3-4 毫米，粉末狀鋅的直徑通常為 0.3-0.5 毫米。
（進行實驗）
實驗 1：在不同溫度下，進行鋅與硫酸反應的實驗。
編號 | 溫度/℃ | 硫酸體積/ mL | 硫酸溶質質量分數 | 鋅的形狀 | 鋅的質量 /g | 收集30mL氫氣所用的時間/s |
1-1 | 20 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 170 |
1-2 | 30 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 134 |
1-3 | 40 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 107 |
實驗 2：在相同溫度下，繼續(xù)進行鋅與硫酸反應速率的影響因素的探究。
編號 | 溫度/℃ | 硫酸體積/ mL | 硫酸溶質質量分數 | 鋅的形狀 | 鋅的質量 /g | 收集30mL氫氣所用的時間/s |
2-1 | 20 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 170 |
2-2 | 20 | 20 | 10% | 粉末狀 | 1 | 47 |
2-3 | 20 | 20 | 20% | 圓粒狀 | 1 | 88 |
2-4 | 20 | 20 | 20% | 粉末狀 | 1 | 26 |
（解釋與結論）
（1）鋅與硫酸反應的化學方程式為_____ 。
（2）能用排水法收集氫氣的原因是氫氣_____（填“易”或“難”）溶于水。
（3）實驗 1 的目的是_____。
（4）實驗 2 中，欲得出“其他條件相同時，硫酸的溶質質量分數越大，鋅與硫酸反應的速率越快”的結論，需要對比的實驗_____（填編號）。
（5）實驗 2 中，通過對比 2-1 和 2-2，得出的結論是_____。
（反思與評價）
（6）實驗室制取氫氣時，通常使用鋅粒而不用鋅粉的原因為_____。
（7）實驗室中若使用 6.5g 鋅粒制取氫氣，理論上制得氫氣的質量為_____g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用化學用語填空
①4個氨分子_____；
②3個氫氧根離子_____；
③水銀_____；
④氦氣_____；
⑤KIO3中碘元素的化合價_____。
（2）寫出三大化石燃料中，較清潔燃料燃燒的化學方程式_____。
（3）元素周期表中原子序數為 1、8、20 的元素組成物質的化學式為_____。
（4）如圖①②中屬陽離子的是_____（ 填離子符號），該元素的質子數為_____；17 號元素位于元素周期表第_____周期。
（5）已知 R、M 兩種元素離子 R+和 M2-核外電子數相同，且R的核電荷數為 11，則 M原子的質子數為_____。
（6）二氧化碳和氫氣在一定條件下轉化為化工原料乙烯（C2H4），是我國科學研究的又一重大突破，其反應化學方程式為
其反應微觀過程可以表示為：
請將下圖對應序號填入上述反應微觀過程的對應框圖內_____。
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