Question

【題目】根據(jù)如圖中A，B，C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題．

（1）t2℃時，A，B，C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是（填物質(zhì)序號）．
（2）t2℃時，30gA物質(zhì)投入到50g水中所得到溶液的質(zhì)量為g．
（3）t2℃時，A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液溶質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是（填序號）．

Answer 1

【答案】
（1）A＞B＞C
（2）75
（3）B＞A＞C
【解析】解：（1）由溶解度曲線可知t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是：A＞B＞C；故填：A＞B＞C；（2）t2℃時，A的溶解度為50g，即t2℃時100g水中最多溶解50gA物質(zhì)，所以t2℃時，30gA物質(zhì)投入到50g水中，只有25gA溶解，所得到溶液的質(zhì)量為75g；故填：75；（3）將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時，A、B都析出晶體，得到t1℃時的飽和溶液，由曲線圖可知t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，因此A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B大于A，C的溶解度隨溫度降低而增大，因此C由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，t2℃時C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
所以答案是：B＞A＞C．
【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的相關(guān)知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．