Question

3.25g鋅可以跟100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）可制得氫氣多少克？（2）這種稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）利用鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)%求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)可制得H₂的質(zhì)量為x，稀HCl溶質(zhì)質(zhì)量為y．
     Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
     65  73         2
    3.25g y         x
    
        x=0.1g
     
        y=3.65g  
%=3.65%
答：（1）可制得氫氣0.1g．（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%
點(diǎn)評(píng)：本道題目比較簡(jiǎn)單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，需要注意的是稀鹽酸是混合物，稀鹽酸的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．