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				硫（S）元素的原子結構示意圖為．該元素的原子核外有    個電子層，原子核電荷數(shù)是    ，質子數(shù)是    ，核外電子數(shù)是    ，它屬于    元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質比較活潑，在化學反應中易    （填“得”、“失”）電子，形成形成的離子的符號是    ．?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)原子結構示意圖的意義進行分析：小圓圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字該電子層上的電子數(shù)；最外層上電子數(shù)大于等于4為非金屬元素，易得電子形成8電子穩(wěn)定結構；小于4為金屬元素，易失電子形成8電子穩(wěn)定結構．
          解答：解：根據(jù)原子的結構示意圖，該原子的核內質子數(shù)是16，核外共有3個電子層，三個電子層上的電子總數(shù)為16，即核外有16個電子；由于其原子的最外層上有6個電子，易得到2個電子達到8電子穩(wěn)定結構，從而形成S2-離子；最外層電子數(shù)為6，大于4，該元素為非金屬元素．
           故答案為：3；16；16；16；非金屬；得；S2-．
          點評：本題考查學生對原子結構示意圖及其特點的理解與掌握，掌握原子結構示意圖的意義是解題的關鍵．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫（S）元素的原子結構示意圖為．該元素的原子核外有
          3
          3
          個電子層，原子核電荷數(shù)是
          16
          16
          ，質子數(shù)是
          16
          16
          ，核外電子數(shù)是
          16
          16
          ，它屬于
          非
          非
          元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質比較活潑，在化學反應中易
          得
          得
          （填“得”、“失”）電子，形成形成的離子的符號是
          S2-
          S2-
          ．?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．
          （1）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是
          D
          D
          （填標號）．
          A．碳元素屬于非金屬元素
          B．碳原子核內質子數(shù)為6
          C．碳元素的原子結構示示意圖為
          D．碳的相對原子質量為12.01g
          （2）實驗室中，利用下列裝置可以制取氣體，請回答下列問題．

          ①用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是（填代號，下同）
          B
          B
          ，最好選用的收集裝置是
          C
          C
          ．
          ②加熱固體碳酸氫鈉和固體碳酸氫銨都能產生CO2，其化學方程式分別是：
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑    NH4HCO3
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O+CO2↑
          某同學采用加熱固體碳酸氫鈉的方法制取CO2，應該選用的發(fā)生裝置是
          A
          A
          ，他不選擇加熱固體碳酸氫銨制取CO2的理由是
          生成的二氧化碳中混有氨氣
          生成的二氧化碳中混有氨氣
          ．
          ③A裝置中試管口略向下傾斜的原因是
          防止水蒸氣倒流入試管內使試管炸裂
          防止水蒸氣倒流入試管內使試管炸裂
          ．
          （3）已知二氧化碳能與水反應生成酸．某同學設計了以下實驗，驗證了這一結論．
          實驗1：取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花．往第一朵紙花上噴上稀醋酸，小花變紅色．
          實驗2：往第二朵紙花上噴上水，紙花不變色．
          實驗3：
          實驗4：往第四朵紙花上噴水后，再放入盛有CO2的集氣瓶中，紙花變紅色．
          回答下列問題：
          ①實驗2的目的是
          證明水不能使紫色石蕊試液變紅
          證明水不能使紫色石蕊試液變紅
          ；
          ②請補充實驗3：
          將第二朵紙花伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中
          將第二朵紙花伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中
          ；
          ③二氧化碳與水反應的化學方程式為
          CO2+H2O=H2CO3
          CO2+H2O=H2CO3
          ．
          （4）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸（鹽酸沒有消耗完）．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量）．試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．如圖1是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示間圖．我對它進行研究：
          （1）原子序數(shù)為17的元素名稱是
           
          ，在化學反應中，該元素的原子容易
           
          （填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
           
          元素（填“金屬”或“非金屬”）
          （2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
          ①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；
          ②
           
          ；
          ③
           
          ；…
          二、如圖2是1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關系圖．試回答：
          （1）一個水分子共有
           
          原子核、
           
          個質子．
          （2）一個Mg2+核外共有
           
          電子；Cl-的最外層電子數(shù)和
           
          原子的最外層電子數(shù)相同．
          （3）通過對該圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：
           
          

          


          
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          圖1
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           下圖是元素周期表中1—18號元素的原子結構示
              
          意圖，觀察下圖，探究下列問題：
              
              
            （1）核外電子是        排布的。第一層電子數(shù)不超過    個；第二層電子數(shù)不超過   個；最外層電子數(shù)不超過      個。
              
          （2）周期數(shù)==                。同一周期的元素，①                 相同；
              
          ②                  逐漸遞增；③每周期開頭的是           類型的元素，靠近尾部的是           類型的元素，結尾的是           類型的元素。
              
            （3）族數(shù)==                  。同族元素，①                  相同；
              
          ②                    相似；③                       逐漸遞增。 
              
          （4）填充下表：
                  
             
                  
          元素種類
                        		        
          舉 例
                        		        
          原子的最外層電子數(shù)
                        		        
          得失電子的趨勢
                        		        
          元素的化學性質
                        		   
             
                  
          ①金屬元素
                        		        
          Na、Mg、Al
                        		                                       
             
                  
          ②非金屬元素
                        		        
          O、Cl、S、P
                        		                                       
             
                  
          ③稀有氣體元素
                        		        
          He、Ne、Ar
                        		                                       
            
                  
          （5）最外層為    個電子（只有1個電子層時    個）的結構稱為穩(wěn)定結構。在化學反應中，元素的原子通過得或失電子形成相對穩(wěn)定結構。
              
          結論：元素的化學性質與                             ，特別是                 有密切的關系。即                  決定元素的化學性質。
              
          

			
          

			
          
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