Question

有四家相鄰的小化工廠排放的廢水中溶質的主要成分如下表：

廠名	A廠	B廠	C廠	D廠
廢水中溶質的主要成分	H2SO4	Na2CO3	Ba（OH）2	CuCl2

為保持環(huán)境、防止污染，四廠決定聯(lián)合處理廢水，其處理方案如下：

（1）排氣池中發(fā)生反應的化學方程式為：______
（2）沉淀池中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，化學方程式為______
（3）若進入混合池中的物質恰好完全反應，經(jīng)檢測合格后排入江河的溶液中的溶質是______（填化學式）；
（4）若排氣池中B廠廢水過量，則混合池中發(fā)生反應的化學方程式為：______．

Answer 1

解：（1）排氣池中是H₂SO₄和Na₂CO₃的反應產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）沉淀池中是Ba（OH）₂和CuCl₂反應產(chǎn)生的氫氧化銅藍色沉淀，同時產(chǎn)生氯化鋇，反應的方程式為：Ba（OH）₂+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂；
（3）硫酸、碳酸鈉、氫氧化鋇和氯化銅四種物質混合，恰好完全反應后溶液中的溶質是氯化鈉；
（4）排氣池中B廠廢水過量，是Na₂CO₃和BaCl₂的反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：（1）H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）藍色沉淀；Ba（OH）₂+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂；（3）NaCl；（4）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
分析：（1）根據(jù)H₂SO₄和Na₂CO₃的性質進行分析，據(jù)框圖可以看出AB兩廠的廢水混合產(chǎn)生氣體，寫出反應的方程式；
（2）C廠的廢水與D廠的廢水產(chǎn)生沉淀，根據(jù)方程式的書寫方法書寫B(tài)a（OH）₂和CuCl₂反應的方程式；
（3）根據(jù)硫酸、碳酸鈉、氫氧化鋇和氯化銅四種物質之間的相互反應進行分析；
（4）排氣池中B廠廢水過量，根據(jù)Na₂CO₃和BaCl₂的性質書寫反應的方程式；
點評：本題考查了常見物質的性質，根據(jù)氣泡、沉淀等特殊現(xiàn)象完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質進行分析，書寫化學方程式時要注意配平．