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          【題目】某大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如下：回答下列問題
          （1）操作a用到玻璃棒，其作用是_____；
          （2）流程（Ⅰ）中與銅有關的化學方程式為_____；
          （3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是_____；
          （4）為達到回收銅的目的，流程（Ⅲ）中加入的試劑X為_____；
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中該流程可能有何缺點？_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】過濾 2Cu+O22CuO 將氧化銅全部轉化成硫酸銅 Fe 紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純 
          【解析】
          由流程圖可知：銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，流程Ⅲ中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；流程中，因為鐵粉過量，紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純。
          （1）將固體與液體分離的方法叫過濾；故填：過濾
          （2）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學方程式為：2Cu+O22CuO；故填：2Cu+O22CuO
          （3）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，加入過量硫酸是為了將氧化銅全部轉化成硫酸銅；故填：將氧化銅全部轉化成硫酸銅
          （4）流程Ⅲ中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵溶液；過濾即可得到銅。故填：Fe
          （4）流程中，因為鐵粉過量，紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純。故填：紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 滴加碳酸鈉溶液質量為a～c克時，溶液中發(fā)生的反應為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
          B. 滴加碳酸鈉溶液質量至b克時，溶液中含有三種溶質
          C. 滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，溶液質量比原混合溶液質量大
          D. 滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作符合規(guī)范要求，能達到目的是（　�。�
          A. 測定溶液的PH
          B. 證明MnO2的催化作用
          C.  證明CO2已集滿
          D. 測定空氣中O2的含量
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩種不含結晶水的固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是
          A. t3℃下質量相同的甲、乙飽和溶液分別降溫至t2℃，析出的溶質質量相等
          B. t2℃時，甲、乙飽和溶液溶質質量分數(shù)都為23.1%
          C. t3℃時，甲的飽和溶液溶質與溶液的質量比為1：3
          D. t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組研究CuSO4溶液與NaOH溶液反應產(chǎn)物的組成與性質。
          （信息速遞）：
          1氫氧化銅在80℃時可以完全分解，Cu(OH)2CuO+H2O 
          2堿式硫酸銅為淺綠色固體，化學式為aCu(OH)2·bCuSO4，兼有硫酸銅和氫氧化銅共有的化學性質，溫度達653℃時CuSO4開始分解，可表示為 CuSO4CuO+SO3↑，產(chǎn)生的SO3被堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物）能完全吸收
          3配制波爾多液：1份硫酸銅、1份生石灰和100份水，分別配制硫酸銅溶液和石灰乳，然后將兩者在木桶里混合并充分攪拌。
          （實驗探究）：甲、乙同學實驗如圖：
          （現(xiàn)象與分析）：
          ①甲實驗中會出現(xiàn)藍色沉淀，化學方程式為______；乙同學實驗中，____用量明顯不足，則生成了淺綠色沉淀。
          ②配制石灰乳時反應的化學方程式為____，不能用鐵桶配制波爾多液的原因是____。
          （拓展探究）：該小組同學欲測定堿式硫酸銅（aCu(OH)2·bCuSO4）的組成，將上述實驗中的淺綠色沉淀過濾、洗滌、烘干。
          （方案一）：沉淀法
          ③加入足量的稀鹽酸，發(fā)生了中和反應，反應的化學方程式為____。
          ④加入過量的氯化鋇溶液目的是____。
          ⑤誤差與分析（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          若將BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液，則a∶b的值將____；
          若將樣品從天平轉移到燒杯中時有少量灑落，則a∶b的值將____。
          （方案二）：熱分解法 該小組同學設計如下圖裝置，測定9.08 g堿式硫酸銅的組成。
          （實驗數(shù)據(jù)）加熱至固體完全分解后，測得C裝置質量增重2.68g
          （問題討論）
          ⑥實驗前先打開A、B裝置之間導氣管上玻璃旋塞，緩緩____（填操作），其目的是____；裝置D中堿石灰的作用____。
          ⑦當加熱至200℃，裝置B中淺綠色固體____(填變化現(xiàn)象)；要使得堿式硫酸銅完全分解，控溫電加熱器需要控制的溫度至少達____。
          ⑧根據(jù)上述方案一或方案二的數(shù)據(jù)，計算a∶b的值。____（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          A. t1℃時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相等，都為20%
          B. t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
          C. t2℃，甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是：甲＞乙
          D. t2℃，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液質量的大小關系為：甲＞乙
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是實驗室制取氣體時常用的裝置，根據(jù)裝置回答下列問題：
          （1）儀器a的名稱是____________。
          （2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是____（填裝置編號，下同），其反應的化學方程式為_______；某同學利用裝置E收集氣體，但所收集的氣體不純，那么他可能的錯誤操作是____。
          （3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__________，收集裝置是________；若用F裝置收集二氧化碳，二氧化碳氣體應該從_________（填“長”或“短”）導管導入。
          （4）圖G中，若X是石蕊試液，可觀察現(xiàn)象是_________，其原因是_______（用化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小川同學用實驗探究鐵、鎂、銅三種金屬的活動性順序時，將有關反應記錄如下：
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Cu+2HCl不反應
          （1）從上述反應中，可獲得的信息有（至少兩條）____________；
          （2）通過觀察實驗現(xiàn)象，能說明鎂比鐵活潑的依據(jù)是____________；如果補充一個實驗（用化學方程式）___________，也能說明鎂比鐵活潑。
          （3）用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：_____________
          （4）使用鐵鍋有利于人體健康，主要原因是______________ 
          （5）人們大量使用的是合金，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，如鋼比純鐵的硬度_____
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性好．取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質量不再改變?yōu)橹�，得剩余固體6.9g．下列說法正確的是（　�。�
          A. 剩余固體為混合物
          B. 反應后生成CO2的質量為3.1g
          C. 原混合物中NaHCO3和Na2CO3質量比為21：29
          D. 反應前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所需鹽酸質量相同
          

			
          

			
          
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