Question

某校課外活動小組做了下列兩組對比實驗，請根據(jù)實驗回答有關問題：

（1）實驗①中試管內(nèi)液面上升較高的是

B

（填字母，下同）；實驗②中產(chǎn)生氣泡較快的是

C

；
（2）實驗②中試管產(chǎn)生氣泡較快的反應的化學方程式是

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
（3）實驗①中的B反應結束后，通入澄清石灰水后產(chǎn)生的現(xiàn)象是

溶液變渾濁

，該反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳能溶于水又能與堿性溶液反應，液面上升的高度決定于反應掉的二氧化碳的體積；
（2）金屬與同濃度的酸反應的劇烈程度決定于金屬的活動性；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉．

解答：解：（1）二氧化能溶于水，也能與氫氧化鈉反應，但氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳更徹底，故試管B液面上升較高；鎂的金屬活動性大于鐵，與相同濃度的稀鹽酸反應鎂的反應速度快；故答案為：B；C．
（2）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，故答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，故答案為：溶液變渾濁；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

點評：難度不大，掌握二氧化碳、金屬的化學性質以及化學方程式的書寫方法等是解題的關鍵，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈．