Question

【題目】一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)．某研究性學習小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3 ．

（1）首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀．根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是；
（2）稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：

樣品質(zhì)量	反應前總質(zhì)量	反應后總質(zhì)量
10.6克	148.5克	146.3克

計算生成二氧化碳的質(zhì)量及該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
（3）有圖可以判斷，在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應的物質(zhì)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH和 Na2CO3的混合物
（2）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量為：148.5g﹣146.3g=2.2g；

設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

解得：x=5.3g

該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 =50%；

答：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為50%；

（3）氫氧化鈉
【解析】（1）根據(jù)題意知，該固體溶液中含有CO32﹣和OH﹣ ， 所以這瓶久置的氫氧化鈉固體是NaOH和Na2CO3的混合物；
2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量為：148.5g﹣146.3g=2.2g；
設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g


解得：x=5.3g
該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 =50%；
答：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為50%；
3）根據(jù)加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關系圖可知，在一開始加入稀鹽酸時并沒有氣體產(chǎn)生，說明此時所加稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．