Question

（1）葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆，按下列要求進行計算：
①葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為______；
②葡萄糖的相對分子質(zhì)量為______；
③葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為______．
（2）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，
取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應．
（反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%．請計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
②純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）①葡萄糖中C₆H₁₂O₆碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
②葡萄糖C₆H₁₂O₆的相對分子質(zhì)量=12×6+1×12+16×6=180；
③葡萄糖中C₆H₁₂O₆碳元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%
故答案為：6：1：8；180；40%；
（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y，氯化鈣的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl
106    111    100     117
 x      z     10g      y
=  x=10.6g
=  y=11.7g
=  z=11.1g
則恰好完全反應后所得濾液中水的質(zhì)量=100g+（141g-11.1g）=229.9g，則濾液中氯化鈉的質(zhì)量=×229.9g=12.1g
純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量=12.1g-11.7g=0.4g
答：①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；②純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.4g．
分析：（1）根據(jù)葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆，利用組成元素質(zhì)量比、質(zhì)量分數(shù)、相對分子質(zhì)量的計算方法，完成關于化學式的計算；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由生成沉淀的質(zhì)量10g計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；所得質(zhì)量分數(shù)5%的溶液中的氯化鈉減去反應所生成的氯化鈉即純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量，5%的溶液中的氯化鈉的質(zhì)量可利用質(zhì)量分數(shù)5%及溶液中溶劑水的質(zhì)量計算出來．
點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．