Question

26、根據(jù)下表回答：

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不 溶	不 溶
Zn2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）Zn（OH）₂的溶解性

不溶于水

．
（2）從上表中找出一種微溶性鹽

CaSO₄

（填化學(xué)式，下同）．農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的一種堿是

Ca（OH）₂

．
（3）Zn（NO₃）₂、BaCl₂兩種溶液能不能發(fā)生反應(yīng)？

不能

（填：“能”或“不能”），理由是

沒有氣體或沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．

．
（4）完成硫酸和表中的一種可溶性鹽反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：根據(jù)溶解性表可查出物質(zhì)的溶解性，復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水；

解答：解：（1）根據(jù)溶解性表可知Zn（OH）₂的溶解性是不溶于水；
（2）表中微溶性的鹽是CaSO₄；用來改良酸性土壤的一種堿是Ca（OH）₂；
（3）Zn（NO₃）₂、BaCl₂兩種溶液相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故不能反應(yīng)；
（4）能與硫酸反應(yīng)的鹽中金屬陽離子能與硫酸根離子結(jié)合成沉淀，硫酸鹽沉淀只有BaSO₄，故鹽為可溶性鋇鹽，氯化鋇或硝酸鋇；化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
故答案為：（1）不溶于水（0.5分）   （2）CaSO₄；（0.5）Ca（OH）₂ （0.5）
（3）不能（0.5）；沒有氣體或沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．（1分）
（4）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl （其他合理答案給分）（1分）

點評：復(fù)分解反應(yīng)是成分兩交換，化合價不變，生成物中有沉淀、氣體或水．能與硫酸反應(yīng)的鹽只有可溶性鋇鹽．