Question

某實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)查閱的資料對(duì)100 g含有泥沙、MgCl₂的粗鹽進(jìn)行提純。

（1）操作①、③的名稱(chēng)分別是      、      。
（2）溶液A中的溶質(zhì)是      （寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）溶液A與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)₂固體的化學(xué)方程式為      。
（4）最后得到的NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)_________ g。

Answer 1

（1）過(guò)濾   蒸發(fā)   （2）NaCl、MgCl₂
（3）MgCl₂ + 2NaOH ="===" Mg(OH)₂↓+ 2NaCl    （4）102.4

試題分析：（1）根據(jù)混合物分離的方法分析，過(guò)濾可將不溶于液體的固體與液體分離開(kāi)來(lái)，故操作①是過(guò)濾；而蒸發(fā)是將氯化鈉溶液中的水分除去以得到溶質(zhì)氯化鈉晶體，故操作③是蒸發(fā)。
（2）根據(jù)題意，粗鹽中含有氯化鈉、泥沙和MgCl₂，其中氯化鈉和MgCl₂易溶于水，而泥沙不溶于水，故溶液A的溶質(zhì)是NaCl、MgCl₂。
（3）MgCl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)₂沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓+ 2NaCl。
（4）根據(jù)上面的分析可知，最后所得NaCl來(lái)自?xún)刹糠郑�其一是原樣品中的氯化鈉，其二是反應(yīng)生成的氯化鈉。
設(shè)粗鹽樣品中含氯化鎂的質(zhì)量為x，同時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓+ 2NaCl。
95      80                117
x       80g×20%           y
95:80=x:80g×20%   80:117=80g×20%:y
解得x=19g  y=23.4g
則最后得到的NaCl固體的質(zhì)量=（100g-2g-19g）+23.4g=102.4g。
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是，根據(jù)題意書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可，要注意的是最后得到的NaCl固體來(lái)自?xún)刹糠郑�其一是原樣品中的氯化鈉，其二是反應(yīng)生成的氯化鈉。