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				　　將一定質(zhì)量的CaCO3和Cu粉置于同一敞口容器中，高溫加熱使CaCO3完全分解，Cu完全被氧化為CuO，測得反應(yīng)前后容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變，則容器中Cu和CaCO3的質(zhì)量比是(　)
          

          　　A．11∶4　　　　　　　　　　　　    B．20∶14
          

          　　C．44∶25　　　　　　　　　　　　  D．16∶25
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將一定質(zhì)量的Ca（OH）2飽和溶液，從50℃冷卻到10℃，溶液中保持不變的是（　�。�
          ①溶劑質(zhì)量    ②溶質(zhì)質(zhì)量    ③溶液質(zhì)量    ④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2013屆江蘇省無錫市北塘區(qū)九年級中考模擬考試（二）化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。
          【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
              陰離子
          陽離子
          		OH-
          		CO32-
          		HCO3-
          Ca2+
          		微溶
          		不溶
          		可溶
          Mg2+
          		不溶
          		微溶
          		可溶
          根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
          【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
          【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
          		 
          沒有白色沉淀產(chǎn)生
          		 
          水垢中           。
          【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
          利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

          精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）。
          【實驗討論】
          ⑴加入藥品前應(yīng)                ，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
          ⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應(yīng)方程式：   　　　　   　　       。
          ⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
          A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
          【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
          另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省無錫市北塘區(qū)九年級中考模擬考試（二）化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。
          


          【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
          


          
 
          
  
  
              陰離子
          
  
          陽離子
          
            		
  
  
          OH-
          
            		
  
  
          CO32-
          
            		
  
  
          HCO3-
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ca2+
          
            		
  
  
          微溶
          
            		
  
  
          不溶
          
            		
  
  
          可溶
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Mg2+
          
            		
  
  
          不溶
          
            		
  
  
          微溶
          
            		
  
  
          可溶
          
            		
 
          

          


          根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
          


          【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
          


          【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
          
            		
  
  
           
          
  
          沒有白色沉淀產(chǎn)生
          
            		
  
  
           
          
  
          水垢中           。
          
            		
 
          

          


          【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
          


          利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：
          


          


          精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）。
          


          【實驗討論】
          


          ⑴加入藥品前應(yīng)                ，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
          


          ⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應(yīng)方程式：   　　　　   　　       。
          


          ⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
          


          A．一定        
B．一定不          
C．可能        
D．無法確定
          


          【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
          


          另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          燒堿是常用的消毒劑，因燒堿價廉而被廣泛地應(yīng)用，工業(yè)燒堿中常常因含有Na2CO3雜質(zhì)而不純．甲、乙兩同學設(shè)計實驗來探究工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
          【探究一】甲同學準確稱取一定質(zhì)量的樣品，溶于蒸餾水配成溶液，向所得溶液中加入過量的CaCl2溶液，充分攪拌后，過濾．將沉淀洗滌、干燥、稱量．
          （1）可以在濾液中加入______ （填代號），用來判斷碳酸鈉是否完全反應(yīng)．
          A．CaCl2溶液　　B．AgNO3溶液　　C．酚酞試液
          （2）甲同學查閱資料后，發(fā)現(xiàn)用BaCl2溶液會使測定更精確．下列解釋合理的是______；
          A．因Ca（OH）2溶解度較小，加入CaCl2溶液后，可能產(chǎn)生Ca（OH）2沉淀．
          B．等質(zhì)量的Na2CO3生成的BaCO3的質(zhì)量比CaCO3的質(zhì)量大，稱量更準確．
          C．加BaCl2溶液現(xiàn)象更明顯．
          探究--乙同學擬用下列裝置通過測定CO2的體積來計算工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)實驗在標準狀況下進行）．
          【查閱資料】
          ①在標準狀況下，每44g CO2的體積為22.4L
          ②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
          （3）丙同學說：“因CO2可溶于水，會造成較大的誤差，應(yīng)將B裝置中的水換成______．”
          A．NaOH溶液
          B．飽和Na2CO3溶液
          C．飽和NaHCO3溶液
          （4）丁同學說：“裝置中還有一錯誤，應(yīng)改正．”請你指出其中的錯誤______．
          （5）戊同學說：“除按丙、丁的修正外，還應(yīng)將裝置A的雙孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在裝置A的前面增加一個盛N2的氣囊，將A中殘留的CO2全部趕入裝置B中．”你認為______（填“需要”或“不需要“）．
          【結(jié)論與應(yīng)用】
          （6）如果測得工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為80%，則用該燒堿配制NaOH的質(zhì)量分數(shù)為8%的消毒液1 000g，需這種燒堿______g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          請你參與某學習小組研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)。
          【研究課題】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
          【查閱資料】通過查閱資料知道，天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
          物  質(zhì)
          Ca(HCO3)2
          Mg(HCO3)2
          Ca(OH)2
          Mg(OH)2
          CaCO3
          MgCO3
          溶解性
          可溶
          可溶
          微溶
          不溶
          不溶
          微溶
          【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 　　　　，可能含有Ca(OH)2和　　　  
          【設(shè)計方案】
          （1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置。取上層清液滴入Na2CO3溶液  ，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無　　　　　　 (填化學式)。
          （2）乙同學設(shè)計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分。
          其主要實驗步驟如下：
          ①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸。若D瓶增重22g，則水垢全部是CaCO3。
          ②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
          ③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
          ④重復②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。
          測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如右圖曲線所示；
          【評價】
          （1）A瓶中的NaOH溶液起到　　　　　　　　  作用。若A瓶中無NaOH溶液，D瓶中的質(zhì)量將　　　　　 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （2）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多。分析曲線圖可知：水垢中一定含有 　　　　　　 （化學式），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （3）裝置圖中“？”所指處有三根導管同時穿過橡膠塞，已知：導管的直徑為8mm，橡膠塞細段直徑為3cm。從堅固和美觀的角度考慮，請你在由圖中標出應(yīng)在哪三點打孔為好（用圓圈“○”表示打孔位置）。　　　　　　　　  
          以上實驗　　　　 （填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg(OH)2。
          

			
          

			
          
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