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          （3分）酚酞是初中化學實驗中常用到的酸堿指示劑，查資料可知酚酞的化學式為C20H14O4，請回答下列問題：
          （1）酚酞中C、H、O元素的質(zhì)量比為                     。
          （2）一瓶60g質(zhì)量分數(shù)為12%的酚酞試液中含酚酞的質(zhì)量為       g。
          （3）取8g酚酞配成10%的溶液，需加水質(zhì)量為          g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）120︰7︰32   （2）7.2g  （3）72
          （1）由酚酞的化學式C20H14O4可知，酚酞中C、H、O元素的質(zhì)量比為12×20：1×14：16×4=120︰7︰32；
          （2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=60g×12%=7.2g；
          （3）水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量
          =溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)－溶質(zhì)質(zhì)量
          =8g÷10%－8g
          =72g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)用36 g水通電后完全分解，試計算 (要求寫出計算過程，注意解題格式！)：
          （1）可得到氫氣的質(zhì)量為多少? 
          （2）可得到氧氣的質(zhì)量為多少?
          （3）得到的氫氣標況下的體積為多少（標況下氫氣的密度為0.09 g/L,計算結(jié)果精確至0.1）?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          取一定質(zhì)量的 K2CO3 固體完全溶于水得到100g溶液，加人一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反應，過濾，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無色。(涉及到的化學反應為 K2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2KOH ) 試計算：
          （1）所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量；
          (2) 最后所得KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （1）（2分）人呼吸每分鐘需4升氧氣，則需吸入空氣      升。
          （2）（5分）若成年人在標準狀況下1分鐘吸入1L空氣，則成年人1天吸進了多少克氧氣？（已知：在標準狀況下，空氣密度為1.29克/L，氧氣的密度為1.43克/L）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，因此缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅等保健品來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn（相對分子質(zhì)量為455）。請回答：
          （1）葡萄糖酸鋅是由___________種元素組成的。
          （2）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（結(jié)果保留至0.1%）。
          （3）現(xiàn)有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，那么該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是_________ mg。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?00g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，其化學方程式為：CaCO3CaO  + CO2 ↑ ，測得反應后固體的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系如下表：
          反應時間t∕s
          		t0
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          		t5
          		t6
          反應后固體的質(zhì)量m∕g
          		100
          		92
          		84
          		78
          		72
          		67
          		67
          請回答下列問題：
          (1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為            g。
          (2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量，寫出計算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）（2012?昭通）為了測定一瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取17.0g過氧化氫溶液于燒杯中，加入0.2g二氧化錳，充分反應至燒杯中物質(zhì)質(zhì)量不再減輕，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為16.8g，假設生成的氣體全部逸出．
          （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為　_________　g；
          （2）計算這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na2CO3中混有少量NaHCO3。為了測定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取100g混合物加熱(2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O, Na2CO3受熱不分解），反應過程中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。

          請解答下列問題：
          （1）反應過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為       g 
          （2）100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量；
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）（2012?寧夏）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰水作原料來制備，某工廠為了測定一批石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取1000g石灰石中樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為648g．已知反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，樣品中的雜質(zhì)不參加反應，據(jù)此計算：
          （1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
          （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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