Question

【題目】（1）氯氣（Cl2）在凈水、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用Cl2制備漂白液時有如下反應(yīng)： Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，請回答下列問題：

①Na+ 的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，生成物NaClO中氯元素的化合價為_________。

②20℃時，NaCl的溶解度為36g。該溫度下，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為______。

（2）我們的星球因水而美麗，水也是寶貴的自然資源。

①電解水的化學(xué)方程式為__________。

②生活用水在凈化過程中常用_______吸附色素和異味。一般可以通過_______的方法降低水的硬度。

③Fe在高溫條件下可與水蒸氣反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種黑色的氧化物，該氧化物是磁鐵礦的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】 +1 9：25 2H2O 2H2↑+O2↑ 活性炭 加熱煮沸 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

【解析】

（1）①鈉離子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子。Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；NaClO中，鈉顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)：氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價；

②因為固體的溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以20℃時36g氯化鈉溶解在100g水中恰好形成該溫度下氯化鈉的飽和溶液，因此該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為36：100=9：25；

（2）①電解水生成了氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑；

②由于活性炭具有吸附性，生活用水在凈化過程中常用活性炭 吸附色素和異味；天然水加熱煮沸時，水中的可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀，水的硬度降低，一般可以通過加熱煮沸的方法降低水的硬度；

③Fe在高溫條件下可與水蒸氣反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種黑色的氧化物，由質(zhì)量守恒定律可知，該氧化物是四氧化三鐵，單質(zhì)是氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。